CO - угарный газ
1) CO - ковалентная полярная связь. Образуют пару неспаренных электронов, у углерода остаются собственный два электрона, а у кислорода четыре.
O=C
2) Бесцветный, ядовитый газ, малорастворимый, не имеет запаха.
3) Несолеобразующий.
Химические свойства :
1. Реагируют с кислородом.
2. Реагирует с оксидами металлов.
восстановитель
4) Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива.
СO2 - углекислый газ
1) CO2 - ковалентная полярная связь.Образуют две пары неспаренных электронов. Молекулярный тип решётки.
O=C=O
2) Бесцветный газ, не ядовит, не имеет запаха.
3) Солеобразующий, его соотносят с угольной кислотой.
Химические свойства :
1. Реагирует с щелочами.
2. Реагирует с основными оксидами.
3. Реагирует с водой.
4) 1.Углекислый газ получают действую на соль карбоната кислотой, образовавшиеся угольная кислота распадается на углекислый газ и воду.
Пример :
СaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
2. Путём нагревания соли карбоната :
СaCO3 = CaO + CO2
4Al + 3O2 → 2Al2O3
S2 + 2 O2 = 2 SO2
Hg + S=HgS
Hg + 2H2SO4 → HgSO4 + SO2 + 2H2O
3NaNO2 + 2HCl=2NaCl + NaNO3 + 2NO + H2O
MgCl2 + H2SO4 = HCl + MgSO4
2 NaOH + H2SO4 = Na2So4 + 2 H2O
C + O2 = CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O<span>
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
</span><span>Na2CO3 -->(t*) Na2O + CO2</span><span>
</span>
4Na + O2 -> 2Na2O (натрий, кислород, оксид натрия) 9 соединение)
Na2O + H2O -> 2NaOH (оксид натрия, вода, гидроксид натрия)(соединение)
2NaOH + ZnCl2 -> Zn(OH)2 + 2NaCl (гидроксид натрия, хлорид цинка, гидроксид цинка, хлорид натрия) ( обмен)
Zn(OH)2 -> ZnO + H2O (гидроксид цинка, оксид цинка, вода) ( разложение)
ZnO + H2 -> Zn + H2O (оксид цинка, водород, цинк, вода) ( замещение)
водород это газ, который легче воздуха и летит вверх. можно просто приложить пустую пробирку горлышком к пробирке с кислотой и стружкой. после нужно поднести горящую спичку к горлышку пробирки (которая все еще вверх дном, чтобы водород не улетучился). водород сгорит с характерным звуком и увидеть тоже можно, конечно.
или же при выделении будут внешние признаки - например, "бурление" жидкости в пробирке