Если NaOH содержит 10% примесей, то чистого NaOH - 90%
10г - 100%
Xг - 90%
100х = 900
х = 9г (масса чистого NaOH)
n (H2SO4) = m/M = 9.8/2+32+64 = 0.1 моль
n (NaOH) = m/M = 9/23+16+1 = 0.225 моль
n (H2SO4) < n (NaOH) => NaOH в избытке => расчеты ведем по n (H2SO4), а таже узнаем, что получается средняя соль
Запишем уравнение реакции:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n (Na2SO4) = n (H2SO4) = 0.1 моль
m (Na2SO4) = n*M = 0.1*(23*2+32+16*4) = 14.2г
Ответ: m (Na2SO4) = 14.2г
V(O2)=Vm*n=22.4л моль* 1.5 моль= 33.6 л
ответ:V(O2)= 33.6л
Ано:m1(раствора)=160 гw1(KNO3)=5% или 0,05m2(раствора)=140 гw2(KNO3)=20% или 0,2w3(KNO3)=?Решение:1. Определим массу соли в первом растворе: m1(KNO3)=w1(KNO3)*m1(раствора)=0,05*160=8 г2. Определим массу соли во втором растворе: m2(KNO3)=w2(KNO3)*m2(раствора)=0,2*140 г=28 г3. Найдем массу соли после слияния двух растворов,т.е массу соли в третьем растворе:m3(KNO3)=m1(KNO3)+m2(KNO3)=8+28=36 г4. Найдем массу третьего раствора (или массу раствора послеслияния двух исходных растворов):m3(раствора)=m1(раствора)+m2(раствора)=160+140=300 г5. Отнесем массу соли в третьем растворе к массе всего третьего раствора и получим массовую долю соли в нем:<span>w3(KNO3)=m3(KNO3)/m3(раствора)=36/300=0,12 или 12% </span><span>(есть более рациональный способ,но этот более доходчивый) </span>
Беспорядок был бы.
Невозможно бы было предугадать.как себя поведёт тот или иной элемент при взаимодействии.
принадлежность к какому семейству?