Отбросим 10% примесей ( 30 грамм ) и получим 270 чистого карбида.
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
270/64 = x/22.4
x = (270*22.4)/64 = 94.5 л
<span>Никакой реакции не произойдёт. Образуется раствор</span>
CuSO4+2NaOH---> Cu(OH)2+Na2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(1+) + 2OH(1-) ---> Cu(OH)2 + 2Na(1+) + SO4(2-)
Cu(2+) + 2OH(1-) ---> Cu(OH)2
Дано
V(HСL)-120 мл
Р(HCL)=1.075 гр/мл
w(HCL)=15%
m(CaCO3)-20 гр
найти
V(CO2)-?
1) Находим массу раствора
mppa=V(HCL)*p(HCL)=120*1.075=129 g
2) Находим массу вещества
m(вва)=mppa*W(HCL)/100%=129*15%/100%=19.35 g
3)Подставляем в уравнение реакции и определяем обьем CO2
19.35 g X L
<span>2HCL + CaCO3--->CaCL2+H2O+CO2
2*36.5 22.4
M(HCL)=36.5 g/mol , Vm=22.4 L/mol
19.35 / 73 = x/22.4
x </span>≈ 6 л
ответ ≈6 л