Ответ:
<h3>Фото прикреплено.</h3>
<h3>~•~•~•ZLOY_TIGROVSKIY~•~•~•</h3>
1)3MgO+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2O
n(MgO)=20/40=0.5моль
n(H3PO4)=49/98=0.5моль
По уравнению :
0.5-Х
3-2
Х=0.5*2/3=0.33моль (H3PO4)-необходимо на оксид магния ,т.е. кислота в избытке
20г(Mg)-Xг(Mg3(PO4)2)
72г(Mg)-262г(Mg3(PO4)2)
X=20*262/72=72,8г (Mg3(PO4)2)
Номер2
Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH3)
n(Al2(SO4)3)=34,2/342=0.1моль
n(KOH)=14/56=0.25моль
По уравнению :
0.1-Х
1-6
Х=0.1*6=0.6моль (KOH)-приходится на сульфат алюминия ,т.е. КОН - в недостатке
14г(КОН)-Xг(Al(OH)3)
56г(КОН)-78г(Al(OH)3)
X=14*78/56=19.5г (Al(OH)3)
Во всех органических соединениях валентность углерода равна IV.
<span>Обозначим за m(г) массу соли, которую надо добавить к раствору, тогда, подставив переменную в формулу для расчета массовой доли, получим:m+92*0.04/(92+m)=0.04*2;0.92m=3.68;m=4 (г).</span>
ПР(BaSO4) = [Ba²⁺]*[SO₄²⁻] = s²
s=ПР¹/² = (1,8*10⁻¹⁰)⁰⁵ = 1,34*10⁻⁵ г*ион/л
При добавлении серной кислоты концентрация сульфат-ионов увеличивается и составит s+1 г*ион/л;
1,8*10⁻¹⁰ = s²+s = 1.8*10⁻¹⁰, s² - величина настолько мала, что ею можно пренебречь
s=1.8*10⁻¹⁰ г*ион/л
Во сколько раз изменится концентрация [Ba²⁺]
1.34*10⁻⁵/1.8*10⁻¹⁰ = 74444 раза