2Mg + O2 = 2MgO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
w(Al) = 54 \%
w(Al) = [m(Al) / m(смеси) ] *100\%, отсюда выразим массу алюминия
m(Al) = [w(Al) * m(смеси) ] / 100\% = [54\% * 20 г]/100\%= 10.8 г
найдем количества вещества алюминия по формуле:
n(Al) = m/M = 10.8/ 27 = 0,4 моль
теперь по стехиометрическим соотношениям находим количество вещества кислорода. которое вступило в реакцию с алюминием:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4/ 0,4 = 3 / x
x = n(O2)= 0,3 моль
теперь найдем массу магния
m(Mg) = m(смеси) - m(Al) = 20 - 10.8 = 9.2 г
n(Mg) = m/M = 9.2 / 24 = 0,38 моль
из уравнения 2Mg + O2 = 2MgO
видно. что количество вещества кислорода в два раза меньше, чем количество вещества магния. значит
n(Mg) = 0,19 моль
теперь находим общее количество вещества кислорода, которое ушло на обе реакции:
n(O2)= 0.38 + 0.19 = 0.57 моль
Cu <span>можно использовать в качестве катодного покpытия железа</span>
Дано:
SO3
ω(S) в SO3 = 0,341
Найти:
ω(SO3)-?
1). Возьмём 1000 г олеума и примем количества содержащихся в нём H2SO4 за х моль, а SO3 − за <span>y </span>моль.
2). Найдём общее количество серы в олеуме через ω(S):
n(<span>S) </span>= m(S)/M(S) = ω(S)·m(ол.)/M(S) = (0,341·1000)/32 = 10,66 моль.
3). Составим систему уравнений на основе двух равенств:
а) суммарного количества H2SO4 и SO3 в олеуме к общему количеству серы в нём;
б) выражения массы олеума через сумму масс образующих его веществ:
х + у = 10,66
98х + 80у = 1000
х = 10.66 – у
18у = 44,3
у = 2,46 моль.
4). Находим массовую долю оксида серы (VI) в олеуме:
ω(SО3) = у·М(SО3)/m(<span>ол) </span>= 2,46∙80/1000 · 100% = 19,7%.
<span>Ответ: 19,7%.</span>
Поднести магнит-железо притянется 2 Оставшуюся смесь смешать с водой: соль растворится, сажа всплывет (слить или собрать ложкой), медб осядет. 3 Раствор слить и упарить-получите соль 4 Посли слива раствора на дне останется медь