Вещество 2-метилпентен-2
Изомеры
Изомер положения кратной связи
СН3=С(СН3)-СН2-СН2-СН3
2-метилпентен-1
Изомерия углеводородного скелета
СН3-С(СН3)=С(СН3)-СН2
2,4-диметилбутен-2
А гомолог легко просто убери или прибавь -СН2
* в скобках написаны ответвления!
1- г
2-б
3-г
4-б
5-а.
вроде так)
Да, ХЇемосинтезирующие имеют хлорофилл
1. Алмаз
2. Корунд. Если этот минерал встречается в виде прозрачных кристаллов разного оттенка, тогда он является драгоценным: рубин (шпинель - лал) – красный, сапфир – синий и другие.
3. Семейства бериллов – изумруд, аквамарин, александрит.
4. Топаз
5. Гиацинт – прозрачная разновидность минерала циркона.
6. Бирюза
7. Кварц – это общее название целого семейства минералов. На сегодняшний день насчитывается более двухсот наименований кварца. Кварц бывает в двух формах: кристаллической и скрыто-кристаллической или микрокристаллической.
Кристаллические разновидности, собственно кварцы, включают в себя прозрачные, полупрозрачные и переливчатые камни: горный хрусталь, аметист и другие.
Скрыто-кристаллические виды – это халцедон, яшма, кремень.
Халцедоны, в свою очередь, включают в себя множество разновидностей: агаты (сардоникс – разновидность агата), оникс, сердолик и другие.
Опал – аморфный кремнезём, как разновидность кварца может рассматриваться весьма условно. Кошачий глаз.
8. Гранат (пироп, гроссуляр); карбункул – разновидность граната.
9. Нефрит
10. Малахит
11. Лазурит
12. В природе известно до 500 минералов, содержащих железо. Но промышленное значение имеют только 4 и один из них – магнетит. Метеоритное железо.
13. В природе известно более полутора десятков минералов олова. Главное промышленное значение из них принадлежит касситериту.
14. Полевой шпат. Лунный камень.
15. Золото
16. Серебро
17. Графит
18. Медь. Существует более 20 минералов, содержащих медь, в том числе и самородная медь. Самые известные минералы, содержащие медь – бирюза, малахит.
19. Ртуть. Основным ртутным минералом и единственным, образующим рудные скопления, является киноварь.
20. Глинозем. Боксит (по названию местности Baux на юге Франции) – алюминиевая руда.
21. Один из самых распространенных на земле минералов – это кальцит, или известковый шпат. Известняк. Туф. Мел. Мрамор. Оникс мраморный.
22. Гранит (главные породообразующие минералы гранита – полевой шпат и кварц )
23. Глина – мелкозернистая осадочная горная порода. Глина состоит из одного или нескольких минералов группы каолинита (происходит от названия местности Каолин в Китае). Один из главных глинистых минералов – каолинит.
24. Асбест – название, объединяющее группу тонковолокнистых минералов из класса силикатов
25. Гипс. Волокнистая разновидность гипса называется селенитом, а зернистая – алебастром.
26. Слюда
27. Сера
28. Галит или поваренная соль.
29. Сода.
Различить растворы соляной и серной кислот можно, если добавить к ним: раствор лакмуса (в обоих случаях красное окрашивание) ДОБАВЛЕНИЕ: ОТЛИЧИТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ ОТ СОЛЯНОЙ --ДОБАВИТЬ нитрат бария!!!! С серной кислотой увидим белый осадок!!! А с соляной НЕТ!!!! Спомощью соляной кислоты можно распознать карбонат натрия (выделение углекислого газа) Для обнаружения в растворе хлорид-ионов используют раствор, содержащий ионы серебра (белый творожистый осадок) Наличие в растворе ионов аммония можно установить в результате реакции с гидроксидом калия при нагревании (запах аммиака) Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя растворы, содержащие ионы SO42- и OH- (соответственно белый осадак и бурый осадок) Доказать наличие кислорода в сосуде можно с помощью тлеющей лучинки (яркая вспышка) Различить растворы гидроксида кальция и гидроксида калия можно, если подействовать углекислым газом (с гидроксидом кальция будет образовываться нерастворимый карбонат - раствор мутнеет, а с гидроксидом калия этого не будет) Газообразный хлороводород образуется при взаимодействии NaCl(тв) и H2SO4(конц) (серная кислота более сильная и вытесняет соляную из её соли) При добавлении в раствор кислоты в раствор соли выделяется газ, окрашивающий влажную синюю лакмусовую бумагу в красный цвет. Процессу образования газа соответствует левая часть краткого ионного уравнения: 2H+ + S2- = 2H+ + SiO32- (ионы водорода окрасят лакмус в красный цвет) При добавлении соляной кислоты к порошку соли белого цвета выделяется газ, от которгого известковая вода мутнеет. Образованию газа соответствует левая часть краткого ионного уравнения: 2H+ + СO32- (выделяется углекислый газ, именно от него и мутнеет известковая вода) <span> </span>