5% - массовая доля чистого ве-ва (w)
2г - масса общая (m.ч.в.)
нужно найти массу общую (m.общ)
w = m.ч.в./m.общ * 100%
m.общ = m.ч.в/w * 100%
m.общ = 2г./5% * 100% = 40г.
Ответ: 40г.
Физ св-ва : t кипения (-35)
газ зеленовато-желтого цвета,ядовид.
Хим. св-ва:сильный окислитель.
<span>Ответ:</span><span>
Определим
состав вещества:</span><span><span>1)
NH4Cl – хлорид аммония белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое
в воде и известное как «нашатырь»</span></span><span>
Составим
два уравнения реакции:</span><span><span> t°</span></span><span><span>2) 2NH4Cl + Ca(OH)2
→2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O». </span>Часть выданной соли смешали с твёрдым гидроксидом кальция и
смесь нагрели.</span><span><span>3) NH4Cl + AgNO3
= NH4NO3 + AgCl↓. </span>Другую часть</span><span>
соли
растворили в воде и к полученному раствору прилили прозрачный</span><span>раствор
нитрата серебра. Образовался белый «творожистый» осадок.</span>
H3PO4 HNO3 HCLO3 фосфор, азот и хлор имеею +5 степень окисления в этих кислотах
1. m=(M*N)/N(A), M(O3) = 48g/mol,N(A) = 6.02*10^23
m=(48*24*10^23)/ 6.02*10^23=191.36g
ответ 191.36гр
2. n(H2SO4) = m/M = 145/98 =1,48 моль
N(H2SO4)= 6.02 x 10 в 23 степени х 1,48 = 8,9 молекул
3. M(CO₂) = 12+32 = 44г/моль
n(CO₂) = 44/33 ≈ 1,33 моль
4. Нормальный газ имеет объем 22,4 дм^3/моль. Тогда объем водорода равен 22,4•0,2=4,48 дм^3
5. если 22,4 л будет иметь массу 64 г, то
13,44л - х, откуда
х=13,44*64/22,4=38,4 г(это для оксида серы(4)