Ответ:
<em>Масса соляной кислоты равна 0,735г*0,2=0,147г</em>
<em>Её количество: n=m/M=0,147/36,5 = 0,0040 моль</em>
<em>Количество аммиака (газ): 0,03л / 22,4 л/моль = 0,00134 моль</em>
<em>Избыток соляной кислоты, соответственно считаем по аммиаку</em>
<em>HCL+NH3=NH4CL</em>
<em>По реакции количество образованной соли тоже = 0,00134 моль</em>
<em>Её масса: m=M*n, m(NH4CL) = 0,00134*53.4=0.0716г. </em>
<em></em>
<em></em>
3 моль m=?
1) BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
n= 1 моль n=1 моль
М= 233 г/моль
m=233 г
3 моль H2SO4 - X г BaSO4
1 моль H2SO4 - 233 г BaSO4
m(BaSO4) = 3*233/ 1 = 699 г
2) 10 г n=?
K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O
n= 1 моль n=1 моль
М= 98 г/моль
m=98 г
10 г H2SO4 - X моль K2SO4
98 г H2SO4 - 1 моль K2SO4
n(K2SO4) = 10*1/ 98 = 0,1 моль
S + O2 = SO2 (сжигание серы)
SO2 + H2O ⇄ H2SO3
H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O
K2SO3 + CaCl2 = 2KCl + CaSO3↓