4Al+3O2=2Al2O3
M(Al)=26 г/моль ; m(Al)=4*26=104 г
М(Al2O3)=102 г/моль ; m(Al2O3)=204 г
Х-204 104-204 ; х=102*204 : 204=104 г. m(Al)=104 г
Вычисляем плотность газа: 1,25 г / 1 л = 1,25 г/л
Вычисляем молекулярную масу газа: 1,25 * 22,4 = 28
Из продуктов сгорания с P2O5 могла прореагировать только вода. Следовательно масса трубки увеличилась за счёт добавления воды. Значит масса воды, образовавшейся после сгорания органического вещества будет равна 1,44 грамма.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Т.к. в вся вода у нас осталась в первой трубке, то во второй реагировал только углекислый газ.
CaO + CO2 = CaCO3
Его масса соответственно равна 2,64 г
n(H2O) = m/M = 1,44/18 = 0,08 моль
n(H) = 2n(H2) = 0,16 моль
n(CO2) = m/M = 2,64 / 44 =0,06 моль
n(C) = n(CO2) = 0,06 моль
m(H) = M*n = 1 * 0,16 = 0,16 г
m(C) = M*n = 12 * 0,06 = 0,72 г
m(H) + m(C) = 0,16 + 0,72 = 0,88 г
Значит в состав неизвестного вещества входил только водород и углерод.
n(H) : n(C) = 0,16 : 0,06 = 16 : 6 = 8 : 3
Формула - С3H8(пропан),
w(C) = Ar(C)*3 / Mr(C3H8) *100% = 36 / 44 * 100% = 81,8%
w(H) = 100 - 81,8 = 18,2%
Ответ: С3H8, w(C) - 81,8%, w(H) - 18,2%
Вторая задача.
n(H2O) = m/M = 1,08 / 18 = 0,06 моль
n(H) = 2n(H2O) = 0,12 моль
n(CO2) = m/M = 2,64 / 44 = 0,06 моль
n(C) = n(CO2) = 0,06 моль
m(H) = M * n = 1 * 0,12 = 0,12 г
m(C) = M * n = 12 * 0,06 = 0,72 г
m(H) + m(C) = 0,12 + 0,72 = 0,84 г
значит в соединении был только углерод и водород.
n(H) : n(C) = 0,12 : 0,06 = 2 : 1
CH2 - простейшая формула
D(H2) = M соед. / M(H2)
M соед. = D(H2) * M(H2) = 21 * 2 = 42 г/моль
M(CH2) = 14 г/моль
M соед. : M(CH2) = 42 : 14 = 1 : 3
Истинная формула - C3H6(пропен)
Ответ: С3H6