В чугуне содержится кремний в виде элемента, потом его окислили. По продукту нужно найти массу чистого кремния:
Si + O2= SiO2
n(SiO2)=0.0998/60=1.66*10^(-3) моль
по стехиометии на реакцию ушло столько же и Si, тогда
m(Si)=1.66*10^(-3)моль * 28г/моль = 0.047г
массовая доля кремния в чугуне 0.047/<span>3,426= 0.0136 или 1.36%</span>
CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3
По реакции n(CaCl2)=n(CaCO3)=0.4*0.5=0.2 мольэкв.
m(CaCO3)=n*f*M=0,2*1/2*100=10г.
<span><span>1)
</span>420 л</span>
<span><span>2)
</span>2NH3 +3 CuO = 3Cu +N2+3H2O</span>
<span><span>3)
</span>Свободный радикал</span>
<span><span>4)
</span>Литию</span>
<span><span>5)
</span>С металлами, оксидами металлов,
основаниями, солями</span>
<span><span>6)
</span>Уменьшается</span>
<span><span>7)
</span>1s2 2s2p6 3s2p6 4s1</span>
<span><span>8)
</span>Амфотерными (кислот и оснований)</span>
<span><span>9)
</span>Восстановителями</span>
<span><span>10) </span>тимина</span>
<span><span>11) </span>Двухатомный спирт</span>
<span><span>12) </span>В
какой</span>
<span><span>13) </span>8</span>
<span><span>14) </span>Ковалентная неполярная
</span><span><span>15) </span><span>Нет схемы
</span></span>
Ответ:
Способностью окислять сложные вещества и отсутствием в воздухе
1. а) В промышленности этилен (этен) получают из природного газа; в процессе крекинга нефти, высокотемпературным разложением (дегидрированием). В качестве катализаторов используют Ni или Pt.
C2H6 =Ni,t⇒C2H4 + H2
2CH4 =Pt,t⇒C2H4 + 2H2
б) К наиболее удобным лабораторным методам получения этилена относится нагревание этанола с концентриров. серной кислотой:
С2H5OH + H2SO4 ⇒ C2H5OSO3H + H2O
Образующаяся этилсерная к-та при нагревании распадается на этилен и серную к-ту:
СH3-CH2-OSO3H =t⇒ H2C=CH2 + H2SO4
2.
а) C3H8 =Ni,t⇒C3H6 + H2
б) CH3-CH2-CH2-OH + H2SO4 ⇒ CH3-CH2-CH2-OSO3H + H2O
CH3-CH2-CH2-OSO3H =t⇒ CH3-CH=CH2 + H2SO4
