Электронный баланс SO2+O2--->SO3

Знания

Химия

1 ответ:

nfst [1]4 года назад

0 0

S(+4)-2e=S(+6) 2 окисление восстановитель
O2(0)+4e=2O(-2) 1 восстановления окислитель
2SO2+O2=2SO3

Читайте также

Определитель легче или тяжелее воздуха хлороводород

прррр

Масса воздуха 29
а масса хлороводорода=36,5
следовательно хлороводород легче

0 0

4 года назад

Определить какое из веществ находиться в избытке, а какое в недостатке, если для реакции взято 36 г углерода и 11,2 л кислорода.

bonistyle

Дано:

m(C)=36г

V(O)=11,2л=11200см³

Определить: какое в-во в избытке и какое в недостатке

Решение:

m(O)=V(O) × ρ(O)=11200см³ × 0,00143г/см³=16г

n(C)=[m(C)]/[M(C)]=[36г]/[12г/моль]=3моль

n(O)=[m(O)]/[M(O)]=[16г]/[16г/моль]=1моль

3моль 1моль

C + 2O = CO₂

1моль 2моль

3/1 > 1/2 ⇒ C-в избытке, O-в недостатке

Ответ: C-в избытке, O-в недостатке.

0 0

4 года назад

рассчитать сколько мл 56% раствора гидроксида калия(плотность 1,616 г/моль) надо взять чтобы приготовить 300 мл 0,25н раствора?

mil-ami

n(KOH)=0.3*0.25=0.075

m(KOH)=n(KOH)*M(KOH)=56*0.075=4.2

m(раствора)=m(KOH)/w(KOH)=4.2/0.56=7.5

V(раствора)=m(раствора)/p(раствора)=7.5/1.616=4.641

0 0

3 года назад

Вычислите по термохимическому уравнению количество теплоты выделяемой при сгорании 31 грамм фосфора. 4P+5O2-->2p2+O5+3010кДж

Александр Вишневский

x
4P+ 5O2=2P2+O5+3010кДж
4 моль
Нам надо найти количество фосфора
n(P)= m:M=31:31=1 Моль из этого следует:
1 моль x
4P+5O2=2p2+O5+3010кДж
4 моль
1=х
4=3010
х=1* 3010: 4
х=752.5кДж

0 0

4 года назад

Написать уравнение реакции,с помощью которых можно осуществить превращение:1)Al(OH)3-K3AlO32)Zn(OH)2-Na2ZnO2Нужно срочно,ответьт

t8wgi [2]

1) <span>Al(OH)3 + 3KOH = 3H2O + K3AlO<span>3

2) </span></span>Zn(OH)2+2NaOH = Na2ZnO2+2H2O

0 0

3 года назад