1. NaNO₂ + NH₄Cl = NaCl +
NH₄NO₂ (дополним цепочку<span> NH</span>₄<span>Cl</span>)
NH₄NO₂ = N₂↑ + 2H₂O
2. N₂ + 3Mg = Mg₃N₂
3. Mg₃N₂ +6H₂O +t 100⁰C= 3Mg(OH)₂ + 2NH₃↑
4. NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃
5. 2NH₄NO₃+t 300⁰C = N₂↑ + 2NO↑ + 4H₂O (оксид азота(ll) быстро соединяется с кислородом и образуется оксид азота(IV)^
2NO +O₂ =2NO₂↑
BeF2 + 2KOH= Be(OH)2 (осадок) + 2KF
H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O<span>
1.Первая
работа: нужно расставить степени окисления каждого элемента и находим те элементы,
у которых степень окисления меняется:</span>
<span>H+2</span><span>Se+4</span><span>O-23 + H+2<span>O-</span>2 </span><span>= H+2<span>Se+6</span>O-24 + H+2<span>O-2</span></span>
В этой
реакции восстановитель Se+4 переходит
на Se+6 и
окисляется т.е отдает 2 электрона, а
<span>окислитель </span>O-2 принимая
1 электрон переходит на O-2 и
восстанавливается.
2.Вторая работа: нужно составить
электронный баланс. В электронном балансе используем те элементы, у которых
меняется степень окисления в нашем случае эти элементы Se и O:
Se+4 <span> -2</span>e Se<span>+6 </span>+2e <span>они
оба сокращаются т.е </span>1-коэффицент Se+6
O-<span>2 </span>+2e<span> 2</span>O<span>-2 </span> -2e<span> 1-коэффицент </span>O-2 <span> </span>
3.
Третья работа: нужно уровнять реакцию. Запомните количество отданных и принятых
электронов будут коэффицентами:
<span> <span>H+2</span><span>Se+4</span><span>O-23 + H+2<span>O-</span>2 </span><span>= 1H+2<span>Se+6O</span>-24 + 1H+2<span>O-2 </span></span></span>
или
просто
<span> <span>H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O</span></span>
Ну к Na2SO4 можно добавить BaCl2 тогда должен выпасть белый осадок.
Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
на сульфит реакция вот BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3↓ + 2NaCl
это проверка т.к. и у сульфита и у сульфата натрия образуются осадки бария. при добавлении азотной кислоты осадок сульфмта растворяется а усльфата нет. BaSO3 + 2HNO3 = Ba(NO3 )2 +SO2 ↑ +H2O
Na(+) +HCO3(-)+Na(+)+OH(-)=2Na(+) + CO3(2-)+H2O
HCO3(-)+OH(-)=CO3(2-)+H2O