216 г Х г
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
n=4 моль n=2 моль
М = 27 г/моль М = 102 г/моль
m=108 г m=204 г
216 г Al - Х г Al2O3
108 г Al - 204 г Al2O3
m(Al2O3) = 216 * 204 / 108 = 408 г
20. Оксид кальция массой 14 грамм обработали раствором, содержащим 35 грамм азотной кислоты. Установите массу образовавшейся соли.
Дано:
m(CaO) = 14 грамм
m(HNO₃) = 35 грамм
Найти:
m(CaNO₃)₂ =?
Решение:
14 грамм 35 грамм x грамм
CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O
56 грамм 126 грамм 164 грамма
n (CaO) = 14 грамм / 56 грамм/моль = 0,25 моль (недостаток)
n (HNO₃) = 35 грамм / 126 грамм/моль = 0,28 моль (избыток)
14 грамм --- x грамм
56 грамм --- 164 грамма
x = 14 грамм * 164 грамма / 56 грамм = 41 грамм
Ответ: Масса нитрата кальция Ca(NO₃)₂ = 41 грамм.
По моему ответ 3 большую температуру плавления
1)
75*0,4=30 г в-ва в р-ре
50 мл воды=50 г воды
75+50=125 г р-ра стало
30:125*100=24%
2)
500*0,15=75 г в-ва в р-ре
500-80=420 г р-ра стало
75:420*100=18%
3)
16:40*100=40%
<span>Это или раствор сульфата меди , или пятиводный кристаллогидрат сульфата меди - он же медный купорос CuSO4*5H2O, если кристаллы из него вырастить. Никакой серной кислоты не получится в принципе. По школьным меркам - реакция не идет</span>