4 года назад

Какой объем оксида серы (IV) образуется при взаимодействии серной кислотой с 200г серебра содержащего 10% примесей?

1 ответ:

Ксения684 года назад

0 0

2(H2SO4)конц.+2Ag=SO2+Ag2SO4+2H2O
m(Ag)чист.=200*0,9=180г
n(Ag)=180г/108г/моль=1,67моль
n(SO2)=1/2n(Ag)=0,835моль
V(SO2)=0,835моль*22,4л/моль=18,704л
Ответ:V(SO2)=18,704л

Читайте также

Ba + HNO3 ---> ______ Ba(NO3)2 + KClO3 -------> _______

Ж-Анна [2.3K]

Ba+2HNO3=Ba(NO3)2+H2
Ba(NO3)2+2KClO3=Ba(ClO3)2+2KNO3

0 0

3 года назад

Какую массу надо растворить в 200г воды, чтобы получить 5%-й раствор?

5eLkaN [7]

В 370 г раствора содержится 37 г соли. Найти массовую долю соли в растворе.
w=37*100/370=10%
2. Какую массу соли надо растворить в 300 г воды, чтобы получить 20%-ный раствор?
20% р-р -в 100г раствора 20г соли
воды=100-20=80г
20г-----80
Хг--------300
х=300*20/80=75г соли нужно растворить
3. Найти массу раствора, объём которого 500 мл, ρ = 1,3 г/мл
масса раствора 500*1,3=650г
4. Найти массы соли и воды, необходимые для приготовления 200г 15%-ного раствора.
масса соли=200*15/100=30г
масса воды=200-30=170г
5. К 600 г 5%-ного раствора сульфата калия добавили 20 г этой соли. Найти массовую долю сульфата калия в полученном растворе.
масса соли в исходном растворе=600*5/100=30 г
масса соли в новом р-ре=20+30=50 г
масса нового раствора=600+20=620 г
массовая доля соли в новом растворе=50*100/620=8,06%

0 0

3 года назад

Какой объем кислорода выделится при разложении 47,7 г перманганата калия по уровнению реакции 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2

dito08 [14]

N=m/M
n(KMnO4)=47.7г / <span>158,034 г/моль=</span>0,3моль
n(KMnO4)/2=n(O2)=0.3моль / 2=0,15моль
V=n*Vm
V=0.15моль*22,4л/моль=3,36л

0 0

3 года назад

Напишите уравнения реакций: 1) Ca + KOH; 2) MgCO3 + HCl; 3) CaCl2 + KNO3; 4) Ca(OH)2 + HNO3.

dimaliss [12]

1.CaOH+K-замещение
2.MgCl+HCO3-обмен
3.CaNO3+KCl-обмен
4.CaNO3+H2O- обмен
Коэффиценты и индексы расставьте сами

0 0

4 года назад