Сколько граммов оксида кальция вступит в реакцию с соляной кислотой, если образуется 282 г соли?

Знания

Химия

1 ответ:

anton884 года назад

0 0

CaO+HCl=CaCl2 + H2O

Соль: CaCl2= 282г

М=40+35.5*2=111г/моль

Кол-во в-ва n(CaCl2): m/M= 282г/ 111г/моль= 2.5 моль

M(CaO)= 40+16= 56г/моль

m(CaO)= M*n=56г/моль* 2.5 моль= 142.3г

Читайте также

Запишите уравнения реакций по схемам, укажите их тип по признаку "число и состав исходных веществ и продуктов реакции": а) гидро

Azazel667

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Тип реакции - реакция разложения, исходное вещество одно - сложное, состоит из 3 элементов, продуктов реакции два - более простых веществ, состоящих из 2 элементов

0 0

1 год назад

Запишите уравнения реакций переходов: S=SO2=H2SO3=Li2SO3 Пожалуйста ,срочно надо Кр по химии)

pozorishe

S+O2=SO2 .SO2 + H2O = H2SO3 .H2SO3+ 2LiOH =Li2SO3 +2H2O

0 0

3 года назад

Cоcтавить реакции с пропанолом-1.

Аленочка32 [163]

2С3Н7ОН +2Na =2C3H7ONa + H2
C3H7OH +C2H5OH =C3H7OC2H5 +H2O
C3H7OH - H2O = CH3-CH=CH2
C3H7OH + HCl =C3H7Cl +H2O
C3H7OH + Cl2 = HCl +C3H6Cl OH
C3H7OH + CuO =C2H5CH=O + Cu
C3H7OH +CH3COOH =CH3COOC3H7+H2O
C3H7OH + HONO2 =C3H7ONO2 +H2O

0 0

4 года назад

Рассчитайте количество вещества углерода, содержание которого в стали составляет 2,5%,если масса стали 800 грамм

Юрий Блохин [2.8K]

Дано:
w(C) = 2,5%
m(стали) = 800г
Найти:
n(C)
Решение:
m(C) = w(C)*m(стали) = 0,025*800 = 20г
Mr(C) = 12 г/моль
n(C) = m(C):Mr(C) = 20:12 = 1,6 моль
Ответ: n(C) = 1,6 моль

0 0

4 года назад

Вычислить массу углекислого газа,образовавшегося при сжигании 32г метана CH4, CH4 + 2O2+2H2O. Масса углекислого газа равна _____

Andrej [43]

CH4 + 2O2=CO2+2H2O
n(CH4)=32г:16г/моль=2 моль
n(CH4)=n(CO2)=2 моль
m(CO2)=2 моль * 44 г/моль=88г

0 0

4 года назад