Михаил Васильевич Ломоносов в XVIII в. разработал учение о молекулах и атомах:
• утверждал что тела в природе состоят из корпускул (молекул) , в состав которых входят неделимые элементы (атомы) .
• Многообразие веществ объяснял соединением разных атомов в молекулах и различным расположением атомов в них.
• Предполагал, что некоторые молекулы могут состоять из одинаковых атомов.
Дальнейшее развитие эта теория получила в трудах Д. Дальтона. В 1808 году английский химик Дальтон сформулировал атомистическую теорию.
• Утверждал, что все вещества состоят из атомов, мельчайших неделимых частиц, которые не могут быть ни созданы, ни уничтожены. Ввёл понятие атомного веса.
• Дальтон считал, что все атомы одного итого же элемента совершенно идентичны, например, имеют одинаковые массы.
• На основе химических законов (закон кратных отношений, закон эквивалентов и закон постоянства состава) создал атомистическую теорию, основанную на количественных соотношениях, возникающих при взаимодействии между химическими элементами. Основы используются до сих пор.
<span>Открытие в XX веке изотопов и ядерных реакций внесло изменения в атомистическую теорию Дальтона. </span>
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O => 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2↑
Медь со щелочью не реагирует.
n (Al) = 2/3 n (H2) = 2/3*(4,48 л /22,4 л/моль) = 0,133 моль
m (Al) = 0,133 моль * 27 г/моль = 3,6 г.
w (Al) = (3,6 г / 20 г) * 100% = 18 %.
w (Cu) = 100 - 18 = 82 %
Оксиды: SO3 (оксид серы 6), Cu2O (оксид меди 1)
Кислоты: H3PO4 (фосфорная кислота), HI (йодоводородная кислота)
Основания: Fe(OH)3 (гидроксид железа 3)
Соли: CuSO4 (сульфат меди 2), Mg3(PO4)2 (фосфат магния), Ca(NO3)2 (нитрат кальция), AlBr3 (бромид алюминия), CuS (сульфид меди)
Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 350 мл воды имеют массу 350 г.
Масса раствора равна:
m(p-p) = m(в-во) + m(Н₂О) = 50 + 35 = 400 г
Тогда массовая доля растворенного вещества равна:
ω = m(в-во) / m(p-p) = 50 / 400 = 0,125 (или 12,5%)
Ответ: 12,5%
