Химия 1) Объем 10%-ного раствора фенола в бензоле ( р=0,94 г/мл), который должен прореагировать с металлическим натрием, чтобы
Химия
1) Объем 10%-ного раствора фенола в бензоле ( р=0,94 г/мл), который должен прореагировать с металлическим натрием, чтобы выделившегося водорода хватило на полное гидрирование 1,12л (н.у) ацетилена 2) Если выход составляет 50 %, то масса эфира, который образует при взаимодействии 40 г пропанола с 37 г пропионовой кислоты.
1) 1,12 л х C2H2 + 2H2 ---- C2H6 1 моль 2 моль Vm=22,4 л/моль n=0,05 моль По уравнению реакции водорода вступает в реакцию в 2 раза больше, чем ацетилена n(H2) = n(C2H2) = 0,05*2 = 0,1 моль х 0,1 моль 2C6H5OH + 2Na ----- 2C6H5ONa + H2 2 моль 1 моль М=94 г/моль По уравнению n(фенола) = n(H2)*2 = 0,1*2 = 0,2 моль m(фенола) = M*n = 94*0,2 = 18,8 г Находим объем раствора W% = m(вещества)*100%/V*p V(фенола) = 18,8*100/10*0,94 = 200 мл
2) 37 г 40 г х C2H5-COOH + C3H7OH -------- C2H5-CO-O-C3H7 + H2O 1 моль 1 моль 1 моль М=74 г/моль М=60 г/моль М=116 г/моль n=0,5 моль n=0,67 моль По уравнению реакции количества спирта и кислоты одинаковы, поэтому кислота взята в недостатке, решаем по ней. По уравнению n(эфира) = n(кислоты) = 0,5 моль m(эфира) = M*n = 116*0,5 = 58 г это масса теоретическая, полученная по расчетам m(эфира) практ = W%*m(теор)/100% m(эфира) практ = 50*58/100 = 29 г