Чтобы найти массовую долю соли в растворе надо массу соли разделить на массу раствора и умножить на 100%. Масса раствора это сумма массы воды и соли.
<span>m ( H2O ) = 50 г,так как плотность воды 1000 г/мл
</span><span>m ( р-ра ) = 50 г + 3 г = 53 г
</span><span> W ( соли ) = 3 г : 53 г * 100% = 5,7 %
</span> W ( соли ) и <span>W ( NaCI ) одно и то же.</span>
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2 (р.обмена)
Cu(OH)2=CuO+H2O (р. разложения; условия реакции - нагревание)
1. H3PO4 Wелемента =n×Ar/Mречовини
Mреч=1×3+31+16×4=98
W(H)= 3×1/98=0.03
W(O)=4×16/98=0.65
W(P)= 31×1/98=0.31
2.Al2(SO4)3
Mреч=27×2+32×3+16×12=342
W(Al)=27×2/323=0.16
W(O)=16×12/343=0.56
W(S)=32×3/342=0.28
3.NaOH
Mреч= 23+1+16=40
W(Na)=23×1/40=0.575
W(H)=1×1/40=0.025
W(O)=16×1/40=0.4
На внешнем электронном уровне у щелочных металлов только один электрон,следовательно они легко могут отдать его другим атомам.А восстановительная способность-это способность отдавать электроны.Т.к.щелочные металлы легко это делают(отдают электрон),значит являются сильными восстановителями.
Cl(+5) + 6e = Cl(-) - коэффициент 5
2P(0) - 10e=2P(+5) - коэффициент 3
С учетом коэффициентов переставляем из полуреакций коэффициенты в молекулярное уравнение:
5KClO3 + 6P=5KCl+3P2O5