Ag+HNO3⇒AgNO3+NO2+H2O
Ag(0) -1e=Ag(+) 1 процесс окисления, Ag-восстановитель
NO3(-) +2H(+) +1e =NO2+H2O 1 процесс восстановления, HNO3-окислитель
Ag(0)+NO3(-) +2H(+) =NO2+H2O+Ag(+)
Ag+2HNO3⇒AgNO3+NO2+H2O
Выпишем табличные значения стандартных электродных потенциалов:
Ag(0) -1e=Ag(+) φ°1=+0,7996 (В)
NO3(-) +2H(+) +1e =NO2+H2O φ°2=+0,803 (В)
φ°2 больше φ°1, зн. окислитель HNO3
ОВР протекает в прямом направлении, если ее ЭДС положительна, т.е. Е>О; в противном случае (Е<О) ОВР будет протекать в обратном направлении.

E°=φ°1(окислитель)-φ°2(восстановитель)=0,803-0,7996=0,0034 больше 0, зн. ОВР протекает в прямом направлении.
ОВР протекает в прямом направлении, если ее ЭДС положительна, т.е. Е>О; в противном случае (Е<О) ОВР будет протекать в обратном направлении.

0 0

2 года назад

Напишите уравнения реакций взаимодействия калия, кальция, магния, алюминия, цинка с кислородом (с объяснением если можно)

Але Кутузов [7]

4K+O2->2К2O

2Ca+O2->2CaO

2Mg+O2->MgO

4Al+3O2->2Al2O3

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Вычислите массу гидроксида цинка,образующегося при сливании 35 г 10% раствора хлорида цинка и гидроксида натрия, если выход прод

veronn [1]

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

m(ZnCl2)=35*0,1=3,5 г
n(ZnCl2)=3,5/136=0,026 моль
n(Zn(OH)2)=0,026 моль
m(Zn(OH)2)=0,026*99=2,574 г
m'(Zn(OH)2)=2,574*0,92=2,4 г

0 0

3 года назад