2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
1)n(C2H2)=13/26=0.5 моль
M(C2H2)=26 г/моль
2) n(O2)=5/2 n(C2H2)=(0.5*5)/2= 1.25 моль
V(O2)=1.25 *22.4=28 л
Г, Е — реакции соединения
Б, З — реакции обмена
А, Ж — реакции замещения
В, Д — реакции разложения
А) 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
Б) 2LiOH + H2S → Li2S + 2H2O
В) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Г) 3BaO + P2O5 → Ba3(PO4)2
Д) 2KClO3 → 2KCl + 3O2
Е) 4P + 5O2 → 2P2O5
Ж) Na2S + Br2 → 2NaBr + S
З) Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
Ответ:
CH3
CH2 - CH = CH2
CH3
<span>Al2(SO4)3;K2SO3;MgBr2</span>
Дано:
m(технического CaCO₃)=200г.
ω%(примесей)=15%
----------------------------------------
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей и массу чистого карбоната кальция:
m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн.CaCO₃)÷100%=15%×200г.÷100%=30г.
m(CaCO₃)=m(техн.CaCO₃) -m(прим.)=200г.-30г.=170г
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 170г.:
M(CaCO₃)=40+12+48=100
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=170г.÷100г./моль=1,7моль
3. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции и соотносим с даными задачи:
- по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа;
- по условию задачи дано 1,7моль карбоната кальция, значит образуется 1,7моль углекислого газа.
n(CO₂)=1,7моль
5. Определим объем углекислого газа количествомвещества 1,7моль:
V(CO₂)= n(CO₂)xVm=1,7моль х 22,4л./моль=38,08л.
6. Ответ: из технического карбоната кальция с массовой долей примесей 15% образунтся 38,08л. углекислого газа (оксида углеродаIV)/