Здесь из уравнения реакции из двух молей едкого калия и одного моля оксида серы VI-валентной образуется как раз 1 моль средней соли сульфата калия.
Здесь соотношение другое. Из уравнения реакции гидроксида бария по количеству вещества должно быть столько же, сколько серной кислоты. Но кислоты больше. Значит при реакции может образоваться еще и кислая соль
- гидросульфат бария.
1)OH-CH2-CH2-OH+2HCl=Cl-CH2-CH2-Cl+2H2O
Cl-CH2-CH2-Cl+2KOH=C2H2+2KCl+2H2O
C2H2+2H2=C2H6
C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCL
C2H5Cl+KOH=C2H5OH+KCl
C2H5OH=C2H4+H2O
C2H4+O+H2O=OH-CH2-CH2-OH
2)a)CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
2CH3Cl+2Na=C2H6+2NaCl
b)C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl
C2H5Cl+2Na+ClCH3=C3H8+2NaCl
c)C3H8+Cl2=C3H7Cl+HCl
2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl
d)C6H14=C6H6+4H2
e)C6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl
C6H5CL+KOH=C6H5OH+KCl
C6H5OH+3HO-NO2=HOC6H2(NO2)3+3H2O
И хлор, и хлороводород реагировали с железными опилками:
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ (1)
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ (2)
Реакция (2) идет только при избытке хлора в реакции.
Найдем же n(смеси), оно равно V(смеси)/Vm,где Vm всегда равно 22,4, отсюда n(смеси) = 22,4/22,4 = 1 (моль).
Пусть n(Cl₂) = x, n(HCl) = 1-x.
Из уравнения (1) n(H₂) = (1 - x)/2.
Составим тогда следующие уравнения в системе:
71x + 36,5(1-x) = 42,6 + (1-х)
35,5х = 7,1
Отсюда n(Cl₂) = x = 0,2 (моль), n(HCl) = 0,8 (моль).
Т. е. V(Cl₂) = Vm*n(Cl₂) = 0,2*22,4 = 4,48 (л).
Кажется так, но я не уверенна) думаю, что почерк понятный!)