1) n Fe3O4 (М = 232 г/моль) = 10/232 = 0.0431 моль, n HCl = (1.1*150*0.2)/36.5 = 0.9041 моль;
а) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O - для р-ии с 0.0431 моль Fe3O4 треб-ся 0.0431*8 = 0.3448 моль HCl, т.е. HCl взят с изб-м, поэтому сначала образ-ся 0.0431 моль FeCl2 и 0.0431*2 = 0.0862 моль FeCl3;
2) масса р-ра после р-ии а) = (1.1*150)+10 = 175 г;
3) металл-е Fe вст-т в р-ию с FeCl3: б) Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 - на р-ию с
0.0862 моль FeCl3 треб-ся 0.0862*0.5 = 0.0431 моль Fe массой 56*0.0431 =
2.4136 г и при этом образ-ся 0.0862*1.5 = 0.1293 моль FeCl2;
кроме того, металл-е Fe реаг-т с изб-м HCl по р-ии: в) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 - для р-ии с 0.9041-0.3448 = 0.5593 моль HCl треб-ся 0.5593*0.5 = 0.27965 моль Fe массой 56*0.27965 = 15.6604 г и при этом образ-ся соот-но 0.27965 моль FeCl2 и 0.27965 моль H2 (М = 2 г/моль) массой 2*0.27965 = 0.5593 г;
4) масса р-ра после р-ий б) и в) = (175+2.4136+15.6604)-0.5593 = 192.5147 г;
5) т.о. м.д. FeCl2 (М = 127 г/моль) в кон-м р-ре = 127*(0.0431+0.1293+0.27965)/192.5147 = 0.2982 или 29.82%.
Ученик приготовил раствор серной кислоты. т.к. она является сильной кислотой. Массовая доля р-ров 70% характерна для концентрированных кислот, которой и являлась серная кислота.
сероводородная и сернистая кислоты являются слабыми кислотами и их концентрация в воде невелика.
Х г. 5,6 л
СаС2. +2Н2О. =. Са(ОН)2 + С2Н2
n=1 моль. n=1 моль
М=64 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=64 г. V=22,4 л
Х г. СаС2. -. 5,6 л С2Н2
64 г СаС2. -. 22,4 л С2Н2
m(CaC2)=64*5,6/22,4=16 г
CuCl2+S=>CuS↓+2Cl
Точно не уверена
Сперва выясним, сколько атомов железа в предложенном кусочке.
Атомная масса железа равна 56 грамм/моль.
Это означает, что один моль железа имеет массу 56 грамм.
В одном моле железа (и чего угодно ещё) содержится N(A) — число Авогадро частиц. Оно равно 6,02×10²³.
Итак, число частиц (атомов) железа в 56 граммах — 6,02×10²³.
Тогда в 1,4 граммах содержится (1,4х6,02×10²³)/56 = 0,1505×10²³ атомов.
Молярная масса оксида серы (IV) равна 64 грамм/моль.
Значит (логика рассуждений та же), 6,02×10²³ молекул оксида имеют массу 64 грамма. Тогда столько же молекул, сколько атомов в нашем кусочке железа,
будут иметь массу (0,15015×10²³×64)/6,02×10²³ = 1,6 грамм.
Ответ: 1,6 грамм.