2000C2H3Cl (t) ⇒<span>(C2H3Cl)2000
M(C2H3Cl)=62.5 г/моль
2000*M(C2H3Cl)=125000 г/моль
Ответ: 125000 г/моль</span>
44,8 л Х л
2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O
n=2 моль n=4 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 44,8 л V = 89,6 л
44,8 л С2Н6 - Х л СО2
44,8 л С2Н6 - 89,6 л СО2
V(CO2) = 44,8 * 89,6 / 44,8 = 89,6 л
Ответ: KHCO3- 10гр, K2CO3 - 34.5гр
D(H2) =11.75*2=23.5г смесь 0.2 моль
16х+26у=23.5
х+у=1, решаем ур-е, отсюда у=0.75, х=0.25, следовательно если в 1 моле содержится 0.75 и 0.25 моль веществ находим их в 0.2 моль смеси: 1 - 0.75 - 0.25
0.2-х=0.15- х=0.05 , значит в смеси было 0.15 моль С2Н2 и 0.05 моль СН4, пишем реакцию горения этих веществ, отсюда находим что СО2 получилось 0.35 моль.
240г 14% КОН= 33.6гр КОН= 0.6 моль отсюда видим что КОН в недостатке чтобы образовать среднюю соль
КОН+ СО2= КНСО3
0.6 0.35 0.35
КНСО3+ КОН= К2СО3
0.35 0.25 0.25
0.6-0.35= 0.25 моль осталось КОН
0.35-0.25= 0.1 моль* 100= 10гр КНСО3 осталось в растворе
0.25 моль* 138= 34.5гр К2СО3
2. уменьш. электроотрицательность и 4 увелич. окислительные свойства
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
m(HNO3)=50×0,03=1.5 г
n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1,5 г/63 г/моль=0,024 моль
n(HNO3)=n(NaOH)
m(NaOH)=M×n=40 г/моль×0,024 моль=0,96г
Ответ: 0,96 г NaOH