Все категории

4 года назад

Какая масса меди может быть вытеснена избытком цинка из раствора нитрата меди(2) массой 376 г с массовой долей соли 2 %

Знания

Химия

1 ответ:

Azse4 года назад

0 0

Zn+Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Cu↓
m(чист.Cu(NO₃)₂)=376г * 0,98 = 368,48г
n(Cu(NO₃)₂)=368,48г / 188г/моль = 1,96 моль
1n(Cu(NO₃)₂)=1n(Cu)=1,96 моль
m(Cu)=1,96моль * 64г/моль = 125,4г
Ответ:125,4г

Читайте также

Помогите пожалуйста )))))))

morozovaa

Составим уравнение

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

M(2NaOH) = 80 г/моль

M(H2SO4) = 98 г/моль

M(Na2SO4) = 142 г/моль

Найдем массу кислоты без воды

196 * 0.3 = 58.8 г (0.3 это 30% / 100%)

Найдем массу щелочи без воды

196 - X

98 - 80 X = 160 г

Найдем массу раствора щелочи

160 * 100% / 25% = 640г

Найдем массу соли

196 - Х

98 - 142 Х = 196 * 142 / 98 = 284г

0 0

4 года назад

Напишите уравнения реакций для осуществления следующих превращений: Mg——>MgO—-> MgCI2—->Mg(OH)2—->MgSO;

Vol4onok

Ответ:

Объяснение:

2Mg + O2 = 2MgO

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

0 0

3 года назад

1) Запишите уравнения реакций переходов: S-> SO3-> H2SO4-> ZnSO4

OlegBevsenko

1)2S + 3O2=2SO3
2)SO3+ H2O = H2SO4
3)Zn + H2SO4= ZnSO4 +H2

0 0

3 года назад

В каком количестве вещества содержится 2,4*10*23 молекул воды

Stepantruba

ййййййййййййййййййййййййййййййй

0 0

4 года назад

СРОЧНО!!! Сколько тонн сернистого газа можно получить из 1 т колчедана, содержащего 45% серы, при выходе 98%?

sashaaaas [13]

S + O2=SO2

m(S)=0.45*1000=450кг

n(S)=m/M=450/32=14моль

n(SO2)=n(S)=14 моль

m теор(SO2)=n*M=14*64=896кг

m пр(SO2)=0.98*896=878кг=0,88т

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа