<span>1) NaH + H2O → NaOH + H2↑
2)2 K + 2H2O →2KOH + H2↑
3) 2Na + 2HBr → 2NaBr + H2↑
4) 2Al + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2↑
5)2 NaCl +2 H2Oэл.ток→2 NaOH + H2↑+ Cl2↑
6) BaH2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2↑</span>
А) Хлор Cl. Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Cостоит из 17 протонов, 17 электронов и 18 нейтронов.
б) Рубидий Rb. Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1. Состоит из 37 протонов, 37 электронов и 48 нейтронов.
в) Калий K. Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Состоит из 19 протонов, 19 электронов и 20 нейтронов.
г) Ниобий Nb. Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d3 5s2. Состоит из 41 протона, 41 электрона и 52 нейтронов.
Масса воды в растворе = 18 моль *18 г/моль=324г. Пусть количество сульфата натрия в растворе х моль, тогда его массу выразим как 142х грамм (количество умножили на молярную массу). Из формулы : массовая доля=масса вещества делить на массу раствора находим х, т.е количество соли. х=0,2 моль.
W=142х/ 324+142х, откуда находим х=0,2 моль сульфата натрия
Метан: СН4
w=M(C)*n:M(CH4)*100%=12*1:16*100%=75%
Этан: C2H6
w=M(C)*n:M(C2H6)*100%=12*2<span>:24*100%=80%
</span>Пропан: C3H8
w=M(C)*n:M(C3H8)*100%=12*3:44<span>*100%=81.81%
</span>Бутан : C4H10
w=M(C)*n:M(C4H10)*100%<span>=12*4:58*100%=81.75%</span>
сульфат натрия серная кислота хлорид натрия
лакмус - + -
Ba(NO₃)₂ + + -
AgNO₃ ± ± +
1. С помощью лакмуса определим серную кислоту. Лакмус приобретет красный цвет.
2. С помощью нитрата бария определим сульфат натрия. Выпадет белый осадок сульфата бария:
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓ + 2NaNO₃
3. С помощью нитрата серебра определим хлорид натрия. Выпадет белый осадок хлорида серебра:
NaCI+AgNO₃=AgCI↓+NaNO₃
4. Подтвердим, что в первой пробирке была серная кислота. С помощью нитрата бария определим серную кислоту. Выпадет белый осадок сульфата бария:
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓ + 2HNO₃
