Соли аммония содержат ион аммония NH4
NH4Cl. NH4NO3. NH4NO2. (NH4)2SO4.NH4HSO4.(NH4)2CO3. NH4HCO3.
(NH4)2H PO4. NH4H2 PO4. ( NH4)3 PO4
-NH3+ HCl= NH4Cl
NH3 + HNO3= NH4NO3
NH3+ HNO2= NH4NO2
2NH3+ H2SO4= NH4)2SO4
NH3+ H2SO4= NH4HSO4
NH3+H2CO3= NH4)2CO3
NH3+ H2CO3= NH4HCO3
2NH3+ H3PO4= (NH4)2HPO4
NH3+H3PO4= NH4H2PO4 3NH3+ H3PO4= (NH4)3PO4
3) NH4Cl+ KOH= NH4OH+ KCl - признак химической реакции выделение запаха аммиака
+ - + - + -
NH4+ CL +K+OH= NH3+H2O+ K+ Cl
+ -
NH4 + OH NH3 + H2O поднеси влажную фенолфталеиновую бумажку к пробирке она станет малиновой
4)NH4CL+ AgNO3= NH4NO3+ AgCL
+ - + - + -
NH4 + CL + Ag+NO3= NH4 + NO3+ AgCL
- +
CL + Ag = AgCL признак реакции выпадение белого творожистого осадка
(NH4)2SO4 + BaCL2= 2NH4CL+ BaSO4
+ 2- 2+ - + -
2NH4 + SO4 + Ba+ 2CL = 2NH4 + 2 CL + BaSO4
2+ 2-
Ba + SO4 = BaSO4 - белый осадок
6)
NH4NO2= N2+ 2H2O
NH4NO3= N2O+ 2H2O
NH4)2CO3= NH4HCO3 + NH3
NH4HCO3= NH3+ CO2+ H2O
7 Cоли аммония хорошо растворимы в воде. При нагревании разлагаются
8 Находят широкое применение. Нитрат аммония с сульфатом аммония- удобрения. Хлорид аммония-нашатырь-при пайке металлов, электролит в сухих элементах Нитрат аммония служит для производства взрывчатых веществ
Задание №5
Ответ 4) Степень окисления +4 у S
Ответ 6) Степень окисления +4 у С
Задание №6
1) Определяем массы 1 моля меди и его оксида:
М(Cu) = 64 г/моль
M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
2) Опр. количество молей оксида меди:
n = m/М = 5/80 = 0,0625 моль
2) Уравнение реакции:
3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu
По уравнению реакции видно, что из 3 молей СuO образуется 3 моля Cu, значит из 0,0625 моль CuO образуется 0,0625 моль Cu.
Масса меди:
0,0625 *64 = 4 г
Ответ: 4 г меди
<span><em><u>CaI2.</u></em>
<em>1 стадия.</em>
<em>Молекулярное уравнение:</em>
<span><em>CaOHI + H2O ⇄ Ca(OH)2 + HI</em>
</span></span><span><em>Полное ионное уравнение:</em>
<span><em>CaOH+ + I- + H2O ⇄ Ca(OH)2 + H+ + I-</em>
</span></span><span><em>Краткое ионное уравнение:</em>
</span><em>CaOH+ + H2O ⇄ Ca(OH)2 + H</em><span><em>+</em>
</span><span>
<em>2 стадия.</em>
<em>Молекулярное уравнение:</em>
<span><em>CaI2 + HOH ⇄ CaOHI + HI</em>
</span></span><span><em>Полное ионное уравнение:</em>
<span><em>Ca2+ + 2I- + HOH ⇄ CaOH+ + I- + H+ + I-</em>
</span></span><span><em>Краткое ионное уравнение:</em>
<span><em>Ca2+ + HOH ⇄ CaOH+ + H</em><span><em>+</em>
</span></span></span><em>Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+</em><span><em>), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).</em>
</span><span>
<em><u>Rb2SO4. </u></em>
<em>Гидролизу не подвергается, т.к. </em></span><em>не содержит ионов, способных к взаимодействию с водой. Реакция среды в растворе нейтральная (рH=7).</em>
<em><u>PbCl2.</u></em>
<em>Молекулярное:</em>
<em>PbCl2 + H2O = PbCl(OH)</em><span><em> + HCL</em></span>
<em>Полное ионное:</em>
<em> Pb+2</em><span><em> + 2Cl</em></span><em>-+ H2O = PbOH+</em><span><em> + 2Cl</em></span><em>-</em><span><em> + H</em></span><em>+</em>
<em>Краткое ионное:</em>
<em> Pb+2</em><span><em> + H</em></span><em>2O = PbOH+</em><span><em> + H</em></span><em>+
</em><em>
Среда будет кислой.</em>
Уравнение реакции:
2CH4 = C2H2 + 3H2
Рассчитаем количество вещества метана:
n = V/Vm = 78,4л/22,4л/моль = 3,5моль
По уравнению реакции:
n(C2H2) = 1/2n(CH4) = 1,75моль
Рассчитаем массу 1,75моль ацетилена:
m = n*M = 1,75моль*26г/моль = 45,5г
q = m(практ)/m(теор)*100% = 3,64г/45,5г*100% = 8%