Реакция соединения: в реакцию вступают два простых вещества , в результате образуется одно сложное
Реакция разложения: в реакцию вступает сложное вещество,в результате образуются несколько простых
Реакция замещения: в реакцию вступает простое вещество и сложное, в результате образуется новое сложное и новое простое
Реакция обмена: в реакцию вступают два сложных, в результате образуются новые сложные вещества
1.4
2.1
3.2
4.1
5.3
6.1
7.3
3KOH + AlCl3 = 3KCl + Al(OH)3
1) m вещества(КОН) = 280 * 0,2 = 56 г
2) m вещества (AlCl3) = 160,2 * 0,25 = 40,05 г
3) n(KOH) = 56/56= 1 моль
n(AlCl3) = 40,05/133,5 = 0,3 моль
AlCl3 в недостатке, значит, расчёт ведем по нему:
n(AlCl3) = n(Al(OH)3) = 0,3 * 78 = 23,4 г
NaCl
M(NaCl) = 58,5 г/моль
M(Na) = 23 г/моль
M(Cl) = 35,5 г/моль
ω(Na)= ( 23 / 58,5 ) * 100% = 39%
ω(Cl) = 100% - 39% = 61%
Na₂SO₃
M(Na₂SO₃) = 126 г/моль
M(Na₂) = 46 г/моль
M(S) = 32 г/моль
M(O₃) = 48 г/моль
ω(Na)= ( 46 / 126 ) * 100% = 37%
ω(S) = ( 32 / 126 ) * 100% = 25%
ω(O₃) = 100% - 37% - 25% = 38%
Na₃PO₄
M(Na₃PO₄) = 164 г/моль
M(Na₃) = 69 г/моль
M(P) = 31 г/моль
M(O₄) = 64 г/моль
ω(Na)= ( 69 / 164 ) * 100% = 42%
ω(P) = ( 31 / 164 ) * 100% = 19%
ω(O₄) = 100% - 42% - 19% = 39%
Mg₃(PO₄)₂
M(Mg₃(PO₄)₂) = 261 г/моль
M(Mg₃) = 72 г/моль
M(2P) = 62 г/моль
M(2O₄) = 128 г/моль
ω(Mg)= ( 72 / 261 ) * 100% = 28%
ω(P) = ( 62 / 261 ) * 100% = 24%
ω(O₄) = 100% - 28% - 24% = 48%
1) Объем и масса связаны следующей формулой:
m = ρ * V
где р - плотность раствора
m = 1,12*300 = 336 г раствора
2) Понятие 15% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 15 г растворенного вещества, в нашем случае сульфата калия Составляем пропорцию:
100 г раствора -------------- 15 г K₂SO₄
336 г раствора -------------- Х г K₂SO₄
Х = 336*15/100 = 50,4 г
3) Тогда воды в растворе будет:
336 - 50,4 = 285,6 г
4) Так как плотность воды равна 1 г/см³, то 285,6 г воды будут иметь объём 285,6 см³
Ответ: 285,6 см³ воды
1)4.16г это 0.02 мольсульфата бария
значит серн кислоты и хлорида бария тоже по 0.02 моли
1.96 г серн кисл
4.16гхлор бар
