1. двойки ставим у азотной кислоты и у воды. поехали дальше
M(HNO3)=1+14+16*3=15+48=63 г/моль
v(HNO3)=12.6/63=0.2 моль
v(Ca(NO3)2)=0.1моль
M(Ca(NO3)2)=40+28+16*6=164г/моль
m(Ca(NO3)2)=0,1*164=16,4 г
2.точно такой же принцип решения, как и в 1 задаче
3.v(CO2)=45/22.4=2моль
M(CaCO3)=40+12+16*3=52+48=100г/моль
m(CaCO3)=100*2=200 граммов
4.такая же, как и первая и вторая
2Zn + O2 — 2ZnO – реакция соединения
ZnO + H2SO4 — ZnSO4 + H2O – реакция обмена
ZnSO4 + BaCl2 — ZnCl2 + BaSO4 – реакция обмена
C + O2 — CO2 – реакция соединения
CO2 + Na2O — Na2CO3 – реакция соединения
Na2CO3 + CaCl2 — CaCO3 + 2NaCl – реакция обмена
<span>Из 1.504 г смеси будет пол-о 0.56*(1.504/0.752) = 1.12 г Fe,
для р-ии с 1.504 г смеси взято (27*0.073)/36.5 = 0.054 моль HCl;
масса O в смеси оксидов = 1.504-1.12 = 0.384 г, n O = 0.384/16 = 0.024 моль, на
р-ию с условными ионами (O)-2 треб-ся 0.024*2 = 0.048 моль ионов H+, т.о. HCl
ост-я в изб. = 0.054-0.048 = 0.006 моль;
a) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 - на р-ию с 0.006 моль HCl будет затр-о
56*(0.006/2)*1000 = 168 мг Fe;
кроме того, при раств-и Fe2O3 и Fe3O4 образ-я помимо FeCl2 еще и FeCl3, с кот-м
прор-т Fe по р-ии: b) Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2;
в смеси 72*х г FeO, 160*y г Fe2O3 и 232*z г Fe3O4, тогда 72*х+160*y+232*z =
1.504 (1);
кроме того, х моль FeO сод-т х моль O, y моль Fe2O3 - 3*y моль O, z моль Fe3O4
- 4*z моль O, в сумме х+3*y+4*z = 0.024 (2);
выразив из (2) х и подставив пол-е выражение в (1), находим, что данная система
имеет 3 вар-а решения:
z = 0.003, y = 0.001, x = 0.009 (1),
z = 0.002, y = 0.002, x = 0.01 (2),
z = 0.001, y = 0.003, x = 0.011 (3);
для вар-а (1) кол-во в-ва FeCl3, образ-я при раств-и 0.001 моль Fe2O3 и 0.003
моль Fe3O4 составит 0.001*2+0.003*2 = 0.008 моль;
для вар-а (2) - соотв-о 0.002*2+0.002*2 = 0.008 моль;</span>
для вар-а (3) - соотв-о 0.003*2+0.001*2 = 0.008 моль;
т.о. для р-ии b) потр-я Fe массой 56*(0.008/2)*1000 = 224 мг;
сумм-о для р-ий a) и b) потр-я Fe массой 168+224 = 392 мг.
K2SO3+2HCl = 2KCl +H2O + SO2↑
MgCO3+2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O + CO2↑
