n 0,5 г
2NaOH+Cu²⁺→Cu(OH)₂↓+2Na⁺
2 64
n=2*0.5/64=0.015625моль
1000 мл→3 моль
х мл→0,015625 моль
х=5,2 мл
А) 4
Б) 2
В) 1
Г) 4
Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то гидролиз по аниону
Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то гидролиз по катиону
Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то эта соль гидролизу не подлежит
Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то гидролиз и по катиону, и по аниону
Слабые основания - это нерастворимые основания. Есть исключения: NH4OH считается слабым основанием
Сильные основания - это растворимые основания (щелочи). Есть исключения: Sr(OH)2 - щелочь; Ca(OH)2 - щелочь
Сильные и слабые кислоты нужно запомнить, вот основные:
H2SO4 - сильная
HNO3 - сильная
HCl - сильная
H2CO3 - слабая
H2SiO3 - слабая
CH3COOH - слабая
Н3PO4 - кислота средней силы, поэтому будь осторожен с гидролизом гидро и дигидрофосфатов. Там есть тонкости.
Определяем степень окисления, у азота была минус 3, стала 0. У кислорода была 0, а стала минус 2
2N[-3] - 6e =N2[O] процесс окисления, азот является восстановителем
O2+4e=2O2[-2], процесс восстановления, кислород окислитель
4NH3+3O2=2N2+6H2O
№1.
m вещества(NH3) = w*m раствора = 0,06 * 120 = 7,2 г
m (H2O) = m раствора - m вещества(NH3) = 120 - 7,2 = 112,8 г
Ответ: масса растворённого вещества - 7,2 г
m(H2O) - 112,8 г
№2.
При температуре 20 времени потребуется больше
x/5 = 3^3
X/5 = 27
X = 135 с
