<span>2H2 + O2 ----> 2H2O
n(H2O) = 30 г / 18 г / моль = 1,6 моль
n(O2) = 1,6 моль / 2 = 0,8 моль
m(O2) = 0,8 моль * 32 г / моль = 25,6 г
V(O2) = 0,8 моль * 22,4 л / моль = 17,92 л</span>
<span>Выписать окислительно- восстановительные реакции и уравнять методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.
2) Fe</span>⁰+Cl₂⁰⇒Fe⁺³Cl₃⁻
Fe⁰ -3e⁻⇒Fe⁺³ 3 2
6
2Cl⁰+ 2xe⁻⇒2Cl⁻ 2 3
Fe⁰ восстановитель
Cl⁰ окислитель
2Fe+3Cl₂=2FeCl₃<span>
4) H</span>⁺Cl+Mg⁰⇒Mg⁺²Cl₂+H₂⁰
2H⁺ + 2хe⁻⇒H₂⁰ 2 1
2
Mg⁰ -2e⁻⇒Mg⁺² 2 1
H⁺ окислитель
Mg⁰ восстановитель
2HCl+Mg=MgCl₂+H₂
При каталитическом окислении аммиака образуется оксид азота (I)
NH3 + O2 = NO + H2O
в качестве катализатора используется сплав платины (95%), родия (2,5%) и палладия (2,5%).
н.у. - значит при нормальных условиях
(0°С, 1 атм)
продукт окисления - NO
1) SO2 + H2O -> H2SO3 соединение
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 замещение
3HNO3 + Cr(OH)3 -> Cr(NO3)3 +3 H2O обмен
Fe(OH)2 -> FeO + H2O разложение
2) Na2O NaOH гидроксид натрия
SO3 H2SO4 серная кислота
3) S + O2 -> SO2 ( оксид серы(4) соединение
2SO2 + O2 -> 2SO3 ( оксид серы(6) соединение
SO3 + H2O -> H2SO4 ( серная кислота) соединение