Дано:
m(известняка)-350 Кг
W(примесей)-10% или 0.1
Vm-22.4 Л/моль При н.у.
Найти:
V(co2)-?
Решение:
3.15Кмоль Х
Caco3+2Hno3=Ca(no3)2+co2+h2o
1 1
W(Caco3)=1-W(примесей)=1-0.1=0.9
находим массу чистого Caco3 т.к. примеси не реагируют
W=m(вещества) / m(смеси,раствора или сплава)
m(Caco3)=m(смеси)*W(CaCo3)=350*0.9=315 Кг
n(Caco3)=m / M=315 / 100=3.15 Кмоль
по пропорции X=3.15 Кмоль т.е. n(Co2)=3.15 Кмоль
V(Co2)=n*Vm=3.15 *22.4=70.56 M3(Куб. метров.)
M(Cl2) = V*M/Vm=1*71/22.4=3.16гр
<span>Относительная плотность по вoздуху: n=M(Cl2) / M(воздуха) = 71/29= 2,45 </span>
<span>Относительная плотность по азоту: n=M(Cl2) / M(N2) = 71/28= 2,54</span>
Мольные соотношения веществ в реакциях разложения
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂
х моль х моль х моль х/2 моль
BaCO₃ = BaO + CO₂
у моль у моль у моль
М(пропина)=40 г/моль
М(газ.см.)=(1+w)М(пропина)
М(газ.см.)=1,06*40=42,4 г/моль
выражение для молярной массы газовой смеси через молярные массы газов и их количества веществ
М(газ.см.)=(46х+32*х/2+44у)/(х+х/2+у)=42,4
решаем уравнение
(62х+44у)/(1,5х+у)=42,4
62х+44у=63,6х+42,4у
х=у=n₀
то есть количества солей в исходной смеси были одинаковыми n₀
масса смеси солей
m₀=n₀M(AgNO₃)+n₀M(BaCO₃)
масса остатка после прокаливания
m'=n₀M(Ag)+n₀M(BaO)
отношение масс исходной смеси и твердого остатка
a=m₀/m'
а={n₀M(AgNO₃)+n₀M(BaCO₃)}/{n₀M(Ag)+n₀M(BaO)}
а={M(AgNO₃)+M(BaCO₃)}/{M(Ag)+M(BaO)}
a={170+197}/{108+153}=1,4
масса твердого остатка в 1,4 раза меньше чем масса исходной смеси солей
Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O