СaCO₃ -----t°------> CaO + CO₂<span>↑
1) Определим массу чистого известняка, подвергшегося разложению
100 - 15 = 85 % - чистый известняк
m(</span>СaCO₃) = 60 * 85 : 100 = 51 г
2) Определим массу выделившегося углекислого газа
М(СaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
М(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(CO₂) = (51 г * 44 г/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 1 моль) = 22,44 г
<u>или такое решение</u>
СaCO₃ -----t°------> CaO + CO₂↑
1) Определим массу чистого известняка, подвергшегося разложению
100 - 15 = 85 % - чистый известняк
m(СaCO₃) = 60 * 85 : 100 = 51 г
2) Определим массу выделившегося углекислого газа
М(СaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
n(СaCO₃) = 51 г : 100 г/моль = 0,51 моль
по уравнению реакции видим, что из 1 моль СaCO₃ получается 1 моль CO₂, следовательно:
n(CO₂) = n(СaCO₃) = 0,51 моль
М(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(CO₂) = 0,51 моль * 44 г/моль = 22,44 г
0,5 моль Х л
Na2CO3 + 2CH3COOH -> 2CH3COONa + H2O + CO2
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л
0,5 моль Na2CO3 - Х л СО2
1 моль Na2CO3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 0,5 * 22,4 / 1 = 11,2 л
Дано: m(H2SO4)=49 г.
Найти: ν{типа НЮ}(H2SO4).
Решение:
1. V=m/M M(H2SO4)=1*2+32*1+16*4=98 г/моль ν(H2SO4)=49г / 98г/моль = 0.5моль
Ответ: 0.5 моль.
а) рекции соединения,разложения,замещения и обмена