<span>Запишем уравнение реакции:
13г х л
Zn + H</span>₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
65г/моль 22.4л/моль
Найдём Х через пропорцию:
х л=13*22.4/65=4.48 ли<span>тров.
О</span>твет: 4.48 ли<span>тров.</span>
решение во влажениях!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 (t)= CaO + CO2
CaO + 3C (t)= CaC2 + CO
Fe + S = FeS
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S
Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS + 2HNO₃
m(S)=4,8 г
m₁(PbS)=21,15 г
S→FeS→H₂S→PbS
n(S)=m(S)/M(S)
n(PbS)=m(PbS)/M(PbS)
n(S)=n(PbS)
m(S)/M(S)=m(PbS)/M(PbS)
теоретическая масса сульфида свинца
m(PbS)=M(PbS)m(S)/M(S)
выход сульфида свинца
w=m₁(PbS)/m(PbS)=M(S)m₁(PbS)/M(PbS)m(S)
w=21,15г*32г/моль/{239г/моль*4,8г}=0,59 (59%)