<span>Al2(CO3)3</span><span> + </span>6<span>HNO3</span>→2<span>Al(NO3)3</span><span> + </span>3<span>H2O</span><span> + </span>3<span>CO<span>2
30/234=0,128 моль карбоната алюминия
0,128*3=0,384 моль газа то есть CO2
0,384*22,4=8,6 л газа
</span></span>
Дано:<span>
m(р-р H₂SO₄)=200г
ω%(H₂SO₄)=49%
-------------------------------
m(CuO)-?
1. Определяем массу серной кислота в 200г.
ее 49% раствора :
ω%=m(вещества)÷m(раствора), отсюда
m(вещества)=ω%× m(раствора)÷100%
m(H₂SO₄)=49% х 200г.÷100%= 98г.
</span>2. Определяем молярную массу
серной кислоты:
M(H₂SO₄) = 1x2+32+16x4=98г./моль
3. Определяем количество вещества серной кислоты
n в 98г.
n=m÷M n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄) = 98г.÷98г./моль=1моль
4. Записываем уравнение реакции:
H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O
5. Анализируем уравнение реакция: по уравнению
реакции 1моль серной кислоты реагирует с 1моль оксида меди. В условии задачи 1моль серной кислоты значит потребуется 1моль оксида меди. n(CuO)=1моль.
6. Определяем молярную массу оксида меди и ее массу количеством вещества 1моль:
M(CuO)=64г./моль
m(CuO)=<span>n(CuO) x
M(CuO)=1мольх64г./моль=64г. </span>
7. Ответ: C 200г. 49% серной
кислоты прореагирует оксид меди массой <span>64г.</span>
.
CaC₂+2H₂O->Ca(OH)₂+C₂H₂↑
n=
n(C₂H₂)=
=22,32 моль
x=n(CaC₂)=22,32 моль
m(CaC₂)=22,32·64=1428,48 г.
SO2 + Na(OH) = Na2SO3 + H2O
Я думаю что купрум 2 валентен и у тебя не правильно раставлены коофициенты нужно расчитать молярную массу воды составить пропорцию узгаешь хим. Количество оксида меди, потом молярную оксида умножить на хим. Количество. Будет CuO +2HCl->CuCl2+H2O
Mr(H2O)=2+16=18
M(H2O)=18г/моль
n(H2O)=m/M=1,8/18=0,1моль
x/1=01/1
x=0.1моль
Mr(Cu2O) =64*2+16=144
M(Cu2O)=144г/моль
m(Cu2O) =M*n=144г/моль*0,1моль=14,4г