Гидроксид железа (III) обладает амфотерными свойствами с преобладанием основных.
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
168 г 106 г
Потеря массы составляет 62 г
62/168*100 = 36,9%
Наверное при реакции основания с солью должен образоваться осадок, а тут такого не наблюдается!
Хлороводород (HCl) — бесцветный, термически устойчивый газ с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объемов газа на один объем воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.
Температура плавления: −115 °C (158 K), температура кипения: −85 °C (188 K), молекулярная масса — 36,5 а. е. м
Хлороводород получают синтезом из Cl2 и H2 под действием света или тепла. HCl образуется также по реакции Cl2 c сероводородом или метаном и другими углеводородами. Наиболее простой способ заключается в постепенном добавлении серной кислоты к хлориду натрия (поваренной соли) при слабом нагревании: NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl. При использовании твердой соли и более сильном нагревании образуется сульфат натрия: NaCl + NaHSO4 = Na2SO4 + HCl.
<span>В смеси с азотной кислотой образует царскую водку.</span>