........................................................................................................................................
M(раствора)=500мл*1,05г/мл=525г
m(Na2CO3)=(525*0,06)г=31,5г
m2(раствора)=(500-100)мл*1,05г/мл=420г
w(Na2CO3)=31,5*100%/420=7,5%
Г) цинк является самым легкоплавким.
СН4 +2О2=СО2 +2Н2О
С2Н6 +3,5О2=2СО2 +3Н2О
х- V СН4, у- V С2Н6
під речовинами запишемо як вступають і виділяються газоподібні речовини
СН4 +2О2=СО2 +2Н2О
х………2х………х
С2Н6 +3,5О2=2СО2 +3Н2О
у………..3,5 у…….2у
Знайдемо як зменшується об’єм суміші після реакції по рівнянням
По СН4 ΔV=х+2х-х=2х
По С2Н6 ΔV=у+3,5у-2у=2,5у
В загальному зменшення об’єму (130+400)-260=270 мл
Складаємо систему рівнянь х+у=130
2х+2,5у=270
х=130-у
2*(130-у)+2,5у=270
260-2у+2,5у=270
0,5у=10
у=20 мл С2Н6
130-20=110 мл СН4
ϕ СН4=110/130=0,846=84,6%
ϕ С2Н6=100-84,6=15,4%
або
х- СН4 , а (130-х) - V С2Н6
СН4 +2О2=СО2 +2Н2О
С2Н6 +3,5О2=2СО2 +3Н2О
Знаходимо V О2, який затратиться
2х+(130-х)*3,5=455-1,5х
Знаходимо V О2, який залишиться
400-(455-1,5х)=1,5х-55
Знаходимо V СО2, який утвориться
х+(130-х)*2=260-х
Сума об’ємів О2, який залишиться і СО2, який утвориться =260
260-х+1.5х-55=260
0,5х=55
х=110 мл СН4, 20 мл С2Н6.
Гидро́лиз (от др. -греч. ὕδωρ — вода и λύσις — разложение) — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. имеет существенные различия.
Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов») .
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей [1]:
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону) :
CO32− + H2O = HCO3− + OH−
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону) :
Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+
CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
2Al3+ + 3S2− + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ)
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа) .
Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален