1. c металлами
Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4
Zn + FeCl2 = Fe + ZnCl2
2. с кислотами
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2<span>↑</span> + H2O
3. с щелочами
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2 NaCl
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
4. с солями
BaCl2 + Li2SO4 = BaSO4↓ + 2LiCl
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3
D(относительная плотность по воздуху)=M(в-ва)/M(воздуха)
Отсюда можно найти молярную массу в-ва M(в-ва)=d*<span>M(воздуха)=0.586*29=16,944 Такая молярная масса будет соответствовать аммиаку (NH3).
Теперь находим количество вещества:
n(NH3)=V(газа)/V(молярный объем газа, величина постоянная =22.4 л)=0.2/22.4=0.0089 моль
Затем находим массу
m=n*M=0.0089*17=0,15 г
Вот и все, спрашивайте что не понятно.</span>
Да мало ли таких!...
Например, ржавчина — гидратированный оксид железа (III)
Fe₂O₃·nH₂O
С2Н5ОН+НJ=С2Н5J+Н2О
m(С2Н5J)=21*156/46=71.2г
выход равен: 25/71.2*100=35%
Ответ: 35%