Дано:
m(Ca(OH)2) = 50 г
Найти:
V(NH3) - ?
Решение:
1) Составим уравнение реакции:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
2) Вычислим количество вещества гидроксида кальция:
n(Ca(OH)2) = m/M = 50 / 74 = 0,675 моль
3) Вычисляем количество вещества аммиака:
n(NH3) = n(Ca(OH)2) * 2 = 1,35 моль
4) Вычисляем объём NH3:
V(NH3) = n(NH3) * Vm = 1,35 * 22,4 = 30,24 л
Ответ: при взаимодействии 50 грамм гидроксида кальция с хлоридом аммония выделилось 30,74 литра аммиака
<span>Химическая формула: </span><span>N</span><span>H</span>2 —<span>C</span><span>H</span>2 —<span>C</span><span>O</span><span>O</span><span>H</span>
Это очень легко!!! нужно найти молярную массу ( С3Н8) и разделить на молярную массу Н2 - это по водороду, а по воздуху надо молярную массу С3Н8 разделить на 29 ( 29 это молярная масса воздуха)
это будет 6,4 грамма
как я нашель, да вот так, смотрите
вот у нас есть сера количеством молекул 1,204 * 10^23 это у нас N - число молекул
, зная это число, мы можем найти количество вещества, каким образом? да просто, смотри:
N=Na*n отсюда можно вывести формулу количества вещества, вот так это выглядит
n=N/Na=1.204*10^23/6*10^23=0.2 моль(Na - это не натрий, нет! это число Авогадро, численно равное 6*10:23 молекул)
, зная моль(количество вещества найдем массу )-> 0.2моль*32г/моль=6,4грамма
32 - это относительная молекулярная масса вещества, нашли мы ее по таблице Менделеева
<span>Na</span>⁺<span>2O</span>⁻²<span>+2H</span>⁰⇒<span> 2Na</span>⁰<span>+H</span>⁺<span>2O</span>⁻²
2Na⁺+1e*2⇒2Na⁰ 2 1 ₋окислитель,восстановление.
2H⁰-1e*2⇒2H⁺ 2 1 ₋восстановитель,окисление.
