Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2SO4
M(Cu(OH)2)=98 г/моль
х - масса купрум 2 гидроксида
x/98=0.4/1
x=39.2 г
Mраствора=50 г
ω соли = 0.5%
mсоли-?
mводы-?
Решение.
mсоли=mраствора×ω/100%
mсоли = 50 г·0.5%/100%=0.25г
mводы=50-0.25=49.75 г
СaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 +C2H2
V=mчист/M * 22.4 * w (доля выхода - 0.8)
л
Примитивная задача на избыток и недостаток. Решение смотри во вкладыше ↓↓↓
1.Хим. св-ва, характерные для всех кислот:Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями более слабых кислот.
2.Эффективно предотвращает рост и дальнейшее развитие определенных бактерий и частиц плесени
3.<span>окисление, дегидрирование, декарбоксилирование, замещение с галогенами, восстановление до альдегидов и спиртов, образование сложных эфиров, ангидрида. </span>