M1 и w1 - масса и массовая доля 25%-ного раствора
m2 и w2 - масса и массовая доля 10%-ного раствора
m3 и w3 - масса и массовая доля х%-ного раствора
Допустим масса 25%-ного раствора = 100 г, тогда масса 10%-ного = 100 * 2,5 = 250 г
Пользуясь формулой
m3 * w3 = m2 * w2 + m1 * w1
подставим значения
350 * х = 250 * 0,1 + 100 * 0,25
350х = 50
х = 1/7 = 0,143 или 14,3%
1) Ca₃P₂+H₂O=Ca(OH₂)+PH₃
18.2 г -------------------------х г
182 г/моль------------------34 г/моль
х=18,2*34/182=3,4 г - масса фосфина.
2) 4PH₃+5O₂=2P₂O₅+6H₂
3,4 г------------х г
34 г/моль----142 г/моль
х=3,4-142/34=14,2 г - масса образовавшегося оксида фосфора(V).
Ответ: m(P₂O₅)=14,2 г.
Реакция взаимодействия нитрата серебра(I) и хлорида калия с образованием хлорида серебра(I) и нитрата калия. Хлорид калия - разбавленный раствор.
Высшая валентность:
Hg = II
C = IV
Fe = III
низшая валентность:
Hg = I
C = II
Fe = II
Дано
V(O2)=112 л
N(O2)?
Решение
N=n*Na
n=V/Vm=112/22,4=5 моль
N=5*6,022*10^23=30,11 *10^23