m=0.5566г m=xг
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + HCl
М=208г/моль М=98г/моль
m(H2SO4) = 98*0.5566/208= 0.26г
0,26г. - 4%
х г. - 100%
х= 100*0,26/4= 6,6г.
Основания и щелочи,имеющие анион гидроксо группы.
У всех валентность кислорода равен 2
P-5 O-2;N-3 H-3;S-6 O-2;N-3 O-2;Cr-3 O-2;Na-1 O-2;N-4 O-2 PCl3 незнаю;Mn-7 O-2.
1) При повышении температуры равновесие сместится влево.
2) При понижении температуры равновесие сместится вправо.
давление при этом должно меняться незначительно, т.к. реагенты и продукты газообразные и занимают разный объём.
реакция окислит.-восстан.
экзотермическая реакция
реакция соединения
K₂SO₄⇄2K₂⁺ + SO₄⁻2
n(K₂So₄) = m/M=2,9/174 = 0,02 моль
N=n*N(а) = 0,02*6*10²³=0,12*10²³
N(K) = 2*0,12*10²³=0,24*10²³
N(SO₄) = 1*0,12*10²³=0,12*10²³