1.Сперва найдем Mr(смеси)=плотность по воздуху*Mr(воздуха)=0,69*29=20,01 г/моль
Пусть x-w(массовая доля O2),тогда w(H2)=1-x.
Значит:
2(1-x)+32x=20,01
30x=18,01
x=0,6(60%)
Значит ответ:60%.
2.Fe реагирует с щелочами только в присутствии расплавов сильных окислителей(KClO3),поэтому,при простой обработке щелочью ничего не произойдет.
А при обработке алюминия щелочью есть 2 варианта:
1)2Al+2MeOH(металл одновалентный,потому что тетрагидроксоалюминат бария не бывает)+6H2O=2Me[Al(OH4)]+3H2
2)2Al+6NaOH=2Na3AlO3+3H2
И при всех вариантах,на 1 моль Al приходится 1,5 моль H2.
n(H2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль
n(Al)=n(H2)=0,2/1,5=2/15 моль
m(Al)=n*M=2/15*27=3,6 г
n(Al)=n(Fe)=2/15 моль
m(Fe)=n*M=2/15*56=7,467 г.
Значит масса смеси=3,6+7,467=11,067 г.
B - <span>1s </span>2<span>2s </span>2<span>2p </span><span>1
P - </span><span>1s </span>2<span>2s </span>2<span>2p </span>6<span>3s </span>23p<span>3
Mn - </span><span>1s </span>2<span>2s </span>2<span>2p </span>6<span>3s </span>23p6<span>4s </span>23d<span>5
Br - </span><span>1s </span>2<span>2s </span>2<span>2p </span>6<span>3s </span>23p6<span>4s </span>23d104p<span>5
Sr - </span><span>1s </span>2<span>2s </span>2<span>2p </span>6<span>3s </span>23p6<span>4s </span>23d104p65s<span>2</span>
Просто считаешь сколько элементов у тебя слева и справа. И если чего-то не хватает, то ставишь вперед ту цифру которая все сделает равным.
Например: NaCl+ Ba(OH)2= NaOH+ BaCl2
У тебя слева один хлорид, а спарава два, поэтому ставишь 2 перед хлоридом натрия. Так же, у тебя слева два гидроксида, а справа всего один, пожтому ставишь 2 перед гидроксидом натрия.
2NaCl+ Ba(OH)2= 2NaOH+ BaCl2
СH3 - СH2 - СH2 - С(Br)(CH3) - СOOH
