1) Fe(OH)2 +CuCI2=FeCI2 +Cu(OH)2
14) 2H3PO4 +6KOH=2K3PO4 +3H2O
2H3PO4 +6NaNO3 =2Na3PO4 +6HNO3
16) 2HCI+CuO =CuCI2 +H2O
6HCI+ Fe2O3=2FeCI3 +3H2O
ZnO +2HCI= ZnCI2+H2O
18) ZnCI2- не прореагирует с фосфорной кислотой
Ответ:
Ответ указал на этом фото.
Fe + I2 → FeI2
n(I2) = m/M = 10/254 ≈ 0.04 моль
n(Fe) = m/M = 10/56 ≈ 0.18 моль
Из уравнения реакции видно, что на реакцию с 0.18 моль Fe необходимо затратить 0.18 моль I2, а по условию имеется всего лишь 0.04 моль I2, следовательно I2 — в недостатке. Поэтому расчет массы образовавшейся соли ведем по веществу, находящемуся в недостатке, т.е. по I2.
Согласно уравнению реакции n(FeI2) = n(I2) = 0.04 моль
Тогда m(FeI2) с учетом выхода соли в 95 % = n*M*η = 0.04*310*0.95 ≈ 11.8 г
1) Ур-е р-ии: Fe (M = 56 г/моль) + CuSO4 = FeSO4 + Cu (M = 64 г/моль); при осаждении 64 г Cu проис-т увел-е массы на 64-56 = 8 г, т.о. 20.8 г Cu соот-т увел-ю массы на 8*(20.8/64) = 2.6 г.