Уравнение реакции: 4Р + 5О2 = 2Р2О5.
Дальше находите количество вещества кислорода (1,25 моль), количество вещества фосфора (1 моль), массу фосфора (31 г).
1. К раствору хлорида цинка по каплям добавляем раствор гидроксида натрия до образования осадка, которым является гидроксид цинка ( Zn(OH)₂ ).
ZnCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)₂↓
2. а) К осадку гидроксида цинка в пробирке 1 приливаем соляную кислоту до растворения осадка.
В данной реакции гидроксид цинка проявляет основные свойства.
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
б) К осадку гидроксида цинка в пробирке 2 приливаем гидроксид натрия до растворения осадка.
В данной реакции гидроксид цинка проявляет кислотные свойства.
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O
3. Выводы:
1. Растворы солей амфотерных металлов и щелочь.
2. Реакции и с кислотами и с основаниями.
ω = 150*0,1/(150+50) = 0,075 або 7,5%
Відповідь: 0,075 або 7,5%
H₂⇒HCI⇒ FeCI₂⇒Fe(OH)₂⇒FeSO₄⇒FeCI₂ ⇒Fe
H₂+CI₂=2HCI
2HCI + Fe(OH)₂= FeCI₂ + 2H₂O
FeCI₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+2 NaCI
Fe(OH)₂ + H₂SO₄=FeSO₄+2H₂O
FeSO₄ + BaCI₂= FeCI₂ + BaSO₄↓
2FeCI₂ +2AI =2Fe + 2AICI₃
0.1м-------х=гр
2м-------=176
0.1×176÷2=8.8гр