A.........................................................
Решение:
Возможны два уравнения, которые идут при взаимодействии едкого натра с серной кислотой.
Т.к. соотношение наших веществ 2:2, или, если сократить на 2, 1:1, то реакция будет идти по второму уравнению.
Найдем молярную массу гидроксида и кислой соли.
M(NaOH) = 23 + 17 = 40 (г/моль)
M(NaHSO4) = 23 + 1 + 96 = 120 (г/моль)
Т.к. количество вещества гидроксида равна 2 молям, то количество вещества гидросульфата натрия тоже будет равна 2 молям. Отсюда находим массу: 120 * 2 = 240(г).
Ответ: 240 г
Металлы: Fe, Cu
Неметаллы: I2, N2
Оксиды: P2O5, Na2O
Кислоты: HNO3, H3PO4
Соли: K2SO4, Na2SiO3
Основания: Ca(OH)2, LiOH
Нужно добавить водород
C6H12+H2=C6H14
1. СH3-CH(NH2)-CH2-COOH + KOH => CH3-CH(NH2)-COOK + H2O
2. C6H5OH + Br2 => C6H3Br3 + 3 HBr (качественная реакция)
3. C6H5OH + KOH => C6H5OK + H2O
4. C2H2 + 2H2 => C2H6
5. 2C8H17OH + 2K => 2C8H17OK + H2 октанат калия
6. CH2=CH-CH2-CH3 + H2 => C4H10 (условия температура 300. Ni)
7. C4H9OH + HF => C4H9F + H2O
8. CH3-CH2-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 + Cl2 => CH3-CH2-(Cl)C(CH3)-(Cl)C(CH3)-CH3 короче встает хлор к тому же углероду где и СН3