ответ во вложении))))))))))))))))))))))))))))))))))))
1-1; 2-3; 3-2; 4-2; 5-4; 6-4; 7-4
больше не знаю, и с этими я сомневаюсь немного
1) Очевидно, что Zn, сод-ся в смеси, поглотил из воздуха массу O2, равную суммарной массе газообр-х продуктов разложения Zn(NO3)2 по р-м: а) Zn (М = 65 г/моль) + 0.5O2 = ZnO и б) Zn(NO3)2 (M = 189 г/моль) = ZnO + 2NO2 (M = 46 г/моль) + 0.5O2 (М = 32 г/моль);
2) пусть в смеси 1 моль Zn(NO3)2 и тогда, в соот-ии с 1б) выд-сь NO2 и O2 суммарной массой 46*2+32*0.5 = 108 г и такая же масса O2 погл-сь в р-ии 1а): 108 г O2 сос-т 108/32 = 3.375 моль, след-но масса Zn в соот-ии с 1а) сос-т 65*3.375*2 = 438.75 г;
3) м.д. Zn в исх-й смеси сос-т 438.75/(438.75+189) = 0.6989 или 69.89\%.
1) w(Al0)=100-10=90%=0.9
w(вещества)=м(вещества)/М(раствора)
w(AlO)=m(Al0)/M(раствора Аl0) , значит м(Аl0)=w*M=0.9*22.7=20.43 г
2) м(HCl)=100*0.3=30 г
3) Al0+2HCl=AlCl2+H2O
Описание к фото:
Задача на избыток и недостаток : есть такой реактив, который прореагировал полность(весь потратился)- недостаток , и остался второй - избыток
Надо дальше решать через недостаток ( НСl)
По кислоте определяем массу соли , которая образовалась (АlCl2)
Ответ : 40.3 г
<span>n (P) = m (P) / M (P) = 31 / 31 = 1 моль
1 моль Qx кДж
4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж
4 моль
</span>
составляем пропорцию:
1 моль - Qx кДж
4 моль - 3010 кДж
<span>Qx = 3010*1/4 = 752,5 кДж
</span>
Ответ: при сгорании 31 г фосфора выделится 752,5 кДж теплоты