1.Оксиды: P2O3 оксид фосфора 3, CrO3 оксид хрома 6.
Кислоты: HNO2 азотистая к-та, H2SO4 серная к-так.
Осн.: Cu(OH)2 гидроксид меди 2, NaOH - едкий натр\гидроксид натрия\каустическая сода .
Соли остальные - фосфат кальция, хлорид магния, селикат калия
2. Азотистая кислота - неустойчивая, одноосно<span>вная кислота
H(+)N(+3)O2(-2)
остаток - NO2, заряд - минус. Оксид N2O3
3. FeSO4, AgNO3, MgO, Na2S, Ca(OH)2, AlPO4, Mn2O7.
</span>
Высшие (С9-С26).
Примеры предельных высших жирных кислот:
Каприновая кислота - C9H19COOH,
Лауриновая кислота - С11Н23СООН,
Миристиновая кислота - С13Н27СООН,
Пальмитиновая кислота - С15Н31СООН,
Стеариновая кислота – С17Н35СООН.
Примеры непредельных высших жирных кислот:
Олеиновая кислота - С17Н33СООН – имеет одну двойную связь,
Линолевая кислота – С17Н31СООН - имеет две двойных связи,
Линоленовая кислота – С17Н29СООН – имеет три двойных связи.
Обнаружить где? В пробирке?
вроде бы ты прав а так в учебнике посмотри
2)С2H5OH + CuO = CH3COH + Cu + H2O - при нагревании
CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag - в присутствии NH4OH
СH3COOH + Cl2 = CH2ClCOOH + HCl
СH2ClCOOH + NH3 = NH2- CH2 - COOH + HCl
NH2-CH2-COOH + CH3OH = NH2-CH2-COOCH3 + H2O
3) KOH + NH2CH2COOH =NH2CH2COOK + H2O
M(KOH)=56 г/моль
n(KOH)=5,85/56=0,1 моль - недостаток
M(NH2CH2COOH)=75 г/моль
n(NH2CH2COOH)=10/75=0,13 моль - избыток
n(KOH)=n(NH2CH2COOK)=0,1 моль
M(NH2CH2COOK)=113 г/моль
<em>m(NH2CH2COOK)=113х0,1=11,3 г</em>