Cl2+H2 → 2HCl сжигание водорода в хлоре
3HCl+Fe(OH)3 → FeCl3+3H2O
2H2O → 2H2↑ + O2↑ расщепление воды электролизом
4P+5O2 → 2P2O5
N1.
Дано:
m(Cu+примеси)=10 (г)
n(SO2)=0,125 моль
Найти:
W(Cu)=?
Решение.
Уравнение реакции.
Cu+2H2SO4(конц.)-------->CuSO4 + SO2 + 2H2O
1.n(Cu)=n(SO2)=0,125 моль
2.m(Cu)=0,125*63,55=7,94375 (г)
3.w(Cu)=(7,94375:10)*100%=79,4375%
Ответ: массовая доля меди 79,4375%
------------------------------
N2.
Дано:
m(X)=4,6 (г)
V(H2)=2,24 (л)
Х - одновалентный металл => щелочь имеет формулу XOH.
Найти:
M(XOH)=?
Решение.
Уравнение реакции.
2X+H2O-------->2XOH + H2(газ)
1. n(H2)=2,24:22,4=0,1 моль
2. n(X)=0,1*2=0,2 моль <em>(по уравнению реакции)</em>
3. M(X)=4,6:0,2=23 г/моль
4. M(XOH)=40 г/моль <em>(Соответствует NaOH)</em>
Ответ: M(XOH)=40 г/моль
-------------------------------------------
N3.
Дано:
m(Al2O3)=10,2 (г)
Найти:
n(H2SO4)=?
Решение.
Уравнение реакции.
Al2O3+3H2SO4------->Al2(SO4)3+3H2O
1.n(Al2O3)=10,2:102=0,1 моль
2.n(H2SO4)=0,1*3=0,3 моль<em> (по уравнению реакции)</em>
Ответ: n(H2SO4)=0,3 моль
------------------------------------------------
N4.
Дано:
m(X)=1г
m(X2O)=9г
Найти:
M(X)=?
Решение.
Уравнение реакции.
1-----------------------9г
4X + O2 -------> 2X2O
4y--------------------4y+32
<em>Отсюда будет следующее:</em>
9*4y=1*(4y+32)
36y=4y+32
y=1 г/моль
<em>Это водород, только уравнение реакции будет такое:</em>
2H2 + O2 ---------> 2H2O <u>(Но это ничего не меняет)</u>
Ответ: M(X)=1 г/моль
-----------------------------------------
N5.
Дано:
W(C)=4%
Найти:
W(Fe3C)=?
Решение.
1. 0,04=12:x
X=12:0,04=300 г/моль<em> (То есть эта та масса чугуна, в которой содержится 1 молекула углерода в виде цементита)</em>
2. M(Fe3C)=55,9*3+12=179,7 г/моль
3. W(Fe3C)=(179,7:300)*100%=59,9%
Ответ: W(Fe3C)=59,9%
-----------------------------------------
N6.
Дано:
V(N2)=200 (л)
V(H2)=300 (л)
Выход реакции 10%
Найти:
V(NH3)=?
Решение.
Уравнение реакции.
200-----300---------------x
N2 + 3H2 --------> 2NH3
22,4----67,2------------44,8
<em>В избытке N2, так как потребовалось бы 600 (л) водорода для 200 (л) азота (можешь проверить уравнением, взяв вместо 300(л) водорода в уравнении реакции Y).</em>
<u>Х ищем по водороду:</u>
1. x=V(NH3)теоретич.=(300*44,8):67,2=200 (л)
2. 10%=y:200 => y=V(NH3)практич.=200*0,1=20 (л)
Ответ: При выходе продукта реакции 10% образуется 20 л NH3
Вот и всё. Если что-то непонятно, то спрашивай. :)
Кроссворд
«ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ-1»
По горизонтали: 2. Химический элемент без цвета и запаха, относится к инертным газам.
5. Болотный, или рудничный газ, применяется как топливо для промышленных и бытовых нужд, как сырье для химической отрасли промышленности. 6. Химический элемент VI группы периодической системы Д.И.Менделеева, неметалл, открыт Й.Берцелиусом в 1817 г., его получают из отходов (шламов), образующихся при электролизе в производстве меди. 10. Химический элемент, газ без цвета и запаха, основной компонент воздуха. 11. Насыщенный углеводород С4Н10, газ без цвета и запаха, в смеси с другими углеводородами применяют как топливо. 12. Твердый тонкодисперсный продукт неполного сгорания или термического разложения углеводородов, состоящий в основном из углерода. 15. Химический радиоактивный элемент, используется для приготовления светящихся составов, нейтронных источников. 16. Минерал, самое распространенное природное соединение серы с металлом. 18. Отрицательно заряженный ион. 19. Химический элемент IV группы периодической системы Д.И.Менделеева, входит в состав всех органических веществ, обычными формами существования его в свободном состоянии являются алмаз и графит, встречающиеся в природе.
По вертикали: 1. Химический элемент VII группы периодической системы Д.И.Менделеева, желто-зеленый газ с резким, раздражающим запахом. 3. Техническое название карбоната калия K2СО3, белый зернистый порошок, применяется при производстве стекла, жидкого мыла, при крашении. 4. Тело, образовавшееся в результате затвердевания расплавов, состоящих из двух или нескольких компонентов (химически индивидуальных веществ). 7. Ненасыщенный углеводород С4Н8, бесцветный газ, в смеси с воздухом взрывоопасен. 8. Химический элемент, открыт в 1808 г. Ж.Гей-Люссаком и Л.Тенаром; кристаллическое вещество серовато-черного цвета; соединения его применяют в медицине, а в сельском хозяйстве как микроудобрение. 9. Одно из агрегатных состояний вещества, в котором его частицы хаотически движутся, заполняя весь возможный объем. 13. Химически радиоактивный элемент из группы инертных газов, применяется в научных исследованиях и в медицине. 14. Порошок ярко-красного цвета Pb3O4, используется для приготовления масляной красной краски. 17. Простейший ненасыщенный углеводород, бесцветный газ со слабым запахом, применяется для приготовления этилового спирта, используется также в медицине для общего наркоза при хирургических операциях.