<span>№1. Решить задачи.
А) Найти число молекул в 102 г сульфида водорода.
формула H2S Mr(H2S)=1*2+32=34 1 моль содержит 6.02*10*23 молекул пропорция:
34г----------6,02*10*23ст
102г--------------х
х=102*6,02*10*23/34=18,03*10*23ст
Б) Найти массу 5,6 л оксида углерода (IV).
масса (СО2)=12+16*2=44
44 г--------------------22,4л
хг----------------------5,6л
х=44*5,6/22,4=11 гр
№2. Рассчитать степень окисления элементов в соединении и дать названия веществам:
+4-2
А) MnO2 мангае(4) оксид
+1 -2
Б) Na2O натрий оксид
+1-1
В) HCl хлоридная кислота
+2-2
Г) FeS феррум(2)сульфид
+4-2
Д) SO2 оксид серы(4)
№3. Составить формулы соединений по их названию.
1) хлорид натрия NaCl
2) оксид фосфора (V) P2O5
3) гидрид кальция CaH2</span>

0 0

1 год назад

Осуществите превращение, назовите все вещества. CH4 => C2H2 => CH3-C-H => C2H5OH => C2H5 => C2H5OH => CH3-C =&

Глеб2904 [35]

2CН4 = С2Н2 + 3Н2 (условия температура 1500)
С2Н2 + Н2 = С2Н4
С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН
а дальше что то ты намудрил походу

0 0

4 года назад

Найдите объём оксида углерода (IV) при н.у., который выделится при сжигании 500 г угля, содержащего 8 % негорючих примесей, по у

Елена з

C + O2 → CO2

m(C) без примесей = 500*0.92 = 460 г

n(C) = 460/12 ≈ 38.33 моль

Согласно уравнению реакции n(C) = n(CO2) = 38.33 моль

V(CO2) = 38.33*22.4 ≈ 858.6 л

0 0

4 года назад