Ковалентаная неполярная
Ковалентаня неполярная
Ковалентная полярная
Ионная
Полярная
Полярная
<span>заряд ядра +1, 1е, формула электронов в атоме 1s1</span>
а) алканы, отщепление
б) алкены, присоединение
в) одноатомные спирты, отщепление
г) алканы, отщепление
д) альдегиды, нитрилы, присоединение
е) алканы, отщепление
ж) алканы, отщепление
з) альдегиды, замещение
У хлора 3 эн. уровня, 17 электронов
на первом уровне 2s электрона
на втором 2s электрона и 6 попарно спаренных p электронов
на третьем 2s электрона, 4 попарно спаренных p электронов и один неспаренный p
на первой орбитали 2 ел, на второй 8, на третьей 7
В растворе уже содержится 200г*0,04=8 г сульфата меди (CuSO4).
Мы добавляем к этому раствору 50 г медного купороса. Найдем его химическое количество.
n(CuSO4*5H2O)=m/M=50г/250г/моль=0,2 моль
При этом химическое количество чистого CuSO4 также будет равно 0,2 моль (для сравнения, химическое количество воды составит 0,2*5=1 моль, т.к. коэффициент в формуле равен 5). Теперь можем найти массу сульфата, содержащегося в добавленной порции купороса.
m(CuSO4)=n*M=0,2моль*160г/моль=32 г
Итак, мы добавили 32 грамма сульфата, а в растворе уже было 8. Итого в растворе теперь содержится 40 грамм сульфата, а его масса составляет 200+50=250 грамм. Можем легко найти массовую долю.
w(CuSO4)=m(CuSO4)/mp-pa=40г/250г=0,16 (16%)
Ответ: 16%